消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題。
（1）汽車內燃機工作時發(fā)生的反應N₂(g) + O₂(g)2NO(g)，生成的NO是汽車尾氣的主要污染物。T ℃時，向5L密閉容器中充入6.5 molN₂和7.5 molO₂，在5 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質的量是5 mol（不考慮后續(xù)反應）。則：
①5 min內該反應的平均速率ν(NO) =                ；在T ℃時，該反應的平衡常數K =                。
② 反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是       （填序號）。
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應速率             d．單位時間內，N₂和NO的消耗量之比
（2）用H₂或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N₂(g) + O₂(g) ?  △H =" —180.5" kJ·mol^－1
2H₂O(l) =2H₂(g) + O₂(g)    ?△H =" +571.6" kJ·mol^－1
則H₂(g)與NO(g)反應生成N₂(g)和H₂O(l)的熱化學方程式是
                                                                       。
（3）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g) + N₂(g) 中，NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

① 該反應的?H       0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S₁＞S₂ ，在右圖中畫出c(NO) 在T₁、 S₂ 條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）。

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
I：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)   △H=+206.0kJ?molˉ¹
II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H=－129.0kJ?molˉ¹
（1）CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CH₃OH(g)和H₂(g)的熱化學方程式為             。
（2）將1.0mol CH₄和1.0mol H₂O(g)通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如圖。

①假設100℃時達到平衡所需構時間為5min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為               。
②100⁰C時反應I的平衡常數為                 。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是             （填字母序號）。

工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下：

將N₂和 H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的 3．6倍，取0．5mol該混合氣體通入密閉容器內，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡。已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0．76倍，試求：
（1）反應前混合氣體中N₂和 H₂的體積比；
（2）達到平衡時混合氣體中的氨的體積分數；
（3）平衡時N₂的轉化率。

已知反應：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)
在427°C時的平衡常數是9．4．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0．01mol·L^-1，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率。

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質的量的N₂與H₂進行可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g) 在2 min時達到平衡狀態(tài)，此時c(N₂)＝5.00 mol/L，c(H₂)＝10.00mol/L，c(NH₃)＝5.00 mol/L。試求：（寫出解題過程）
（1）該溫度下，反應的平衡常數是多少？
（2）H₂的起始濃度；
（3）用N₂表示該反應的反應速率是多少；
（4）N₂的轉化率（保留三位有效數字）；

在1大氣壓390℃時，可逆反應： 2NO₂        2NO+O₂達到平衡，此時平衡混合氣體的密度是相同條件下H₂密度的19.6倍，求NO₂的分解率。

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知CO（g）和H₂O(g)的起始濃度均為2mol·L^-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：
(1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？
(2)達到平衡時，CO的轉化率為多少？
(3)當CO的起始濃度仍為2mol·L^-1，H₂O(g)的起始濃度為6mol·L^-1，求平衡時CO的轉化率？

在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol。求：
(1)達到平衡時CO₂的物質的量分數和該反應的化學平衡常數；
(2)達到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達到新的平衡狀態(tài)時，求水蒸氣的物質的量和CO₂的物質的量分數。

將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B物質的量。
(2)B的平均反應速率。
(3)x值