(15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產�；卮鹣铝袉栴}：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C₂H₅OSO₃H)。再水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式                             
（2）已知：
甲醇脫水反應①2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)?△H₁＝－23.9KJ·mol^－1
甲醇制烯烴反應②2CH₃OH(g)＝C₂H₄ (g)＋2H₂O(g)? △H₂＝－29.1KJ·mol^－1
乙醇異構化反應③CH₃CH₂OH(g)＝CH₃OCH₃(g))? △H₃＝+50.7KJ·mol^－1
則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄ (g)＋H₂O(g)＝C₂H₅OH(g)的?△H＝                   KJ·mol^－1
與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是：             。
（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中n(H₂O)︰n(C₂H₄)=1︰1)

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)K＝               (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))
②圖中壓強P₁、P₂、P₃、P₄的大小順序為：                 ，理由是：                      
③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃，壓強6．9MPa，n(H₂O)︰n(C₂H₄)=0．6︰1。乙烯的轉化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有：               、                    。

（1）N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=－94.4kJ·mol^－1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。

①在1L容器中發(fā)生反應，前20min內，v(NH₃)=         ，放出的熱量為        ；
②25min時采取的措施是                                     ；
③時段III條件下，反應的平衡常數(shù)表達式為                （用具體數(shù)據表示）。
（2）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)   △H<0，副反應②：2NH₃(g)+8NO(g)5N₂O(g)+3H₂O(g) △H＞0。平衡混合氣中N₂與N₂O含量與溫度的關系如右圖。請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N₂含量隨溫度的變化規(guī)律是                                                          ，導致這種規(guī)律的原因是                                                 （任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的。電池反應為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，則負極電極反應式為                                   。

工業(yè)上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室’效應。有一種用CO₂生產甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol^－1
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是　   

2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
（1）汽車內燃機工作時引起反應：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向2L密閉容器中充入4mol N₂和6molO₂，5min后達平衡時NO物質的量為4mol，該反應的速率v(N ₂)為        ；計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）。
（2）恒溫恒容，能說明反應 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g) 達到平衡的是        （填代號）。

CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=?867 kJ·mol^－1。該反應可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃時，分別將0.50 molCH₄和a molNO₂充入1L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據如下表：

汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。
（1）汽車尾氣中CO、NO₂氣體在一定條件下可以發(fā)生反應：
4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g)　ΔH=－1200 kJ·mol^－1
①恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)；
A．容器內混合氣體顏色不再變化       B．容器內的壓強保持不變
C．2v_逆(NO₂)=v_正(N₂)                  D．容器內混合氣體密度保持不變
②能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是________(填序號)；
A．及時分離出CO₂                                    B．適當升高溫度
C．減小容器體積使體系壓強增大       D．選擇高效催化劑
③對于該反應，溫度不同(T₂>T₁)、其他條件相同時，下列圖像正確的是________(填序號)；
 
（2）汽車尾氣中CO與H₂O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH<0；820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照右表進行投料，達到平衡狀態(tài)時K=1.0。

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應的化學方程式，并在方框內填上系數(shù)。
□C+□KMnO₄+□H₂SO₄ =□CO₂↑+□MnSO₄ +□K₂SO₄+□        
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下二組數(shù)據：

在一密閉容器中發(fā)生反應： 2A(g)+B(g)E(g)
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式___________       ____，已知升高溫度時，v（正）>v（逆），此時K值__     __（填“變大”“變小”或“不變”）；該反應的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
（2）將1.0mol A和1.0mol B混合后裝入2L容器中發(fā)生反應，E的物質的量的變化如圖所示。
①3分鐘內E的平均反應速率為________       _________；
②求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=                 （結果保留小數(shù)后1位）；
③請在圖中畫出5分鐘內A的物質的量變化的曲線；

（3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5～7min內引起E的物質的量變化的原因可能是____________（填編號）。
①降低了溫度 ②升高了溫度 ③使用了催化劑 ④增大了容器的體積 ⑤縮小了容器的體積 ⑥減少了A的物質的量。

“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。
（1）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三組數(shù)據：

（I）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H₂的反應步驟：
①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr    ②2HBr+HgHgBr₂+H₂
③HgBr₂+__________ +          ④2HgO2Hg+O₂↑
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：________         _。
根據“綠色化學”的思想評估該方法制H₂的主要缺點：________             __。
（II）氫氣常用生產水煤氣的方法制得。CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H＜0
在850℃時，K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和x mol H₂，則：
①當x = 5.0時，上述平衡向___________（填正反應或逆反應）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。
（3）在850℃時，若x="5.0" mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，求H₂的體積分數(shù)（計算結果保留兩位有效數(shù)字）。