下列物質(zhì)的制取，實驗操作正確的是

由一價離子組成的四種鹽AC、BD、AD、BC均為0.1 mol／L溶液，在同溫下，前兩種溶液pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7， 則形成四種鹽的酸和堿強弱比較正確的是

已知下列弱酸的電離常數(shù)：
H₂CO₃： Ka₁=4.30×10^-7 ；Ka₂=5.61×10^-11  
H₂SO₃： Ka₁=1.54×10^-2；Ka₂=1.02×10^-7
HClO：Ka=2.95×10^-8           
下列離子在溶液中結(jié)合H⁺的能力不正確的是

A．HCO>HSO3-

B．CO>SO

C．HCO>ClO-

D．ClO->SO

常溫下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中不存在的關(guān)系是

常溫下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯誤的是

A．a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的Ksp

C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1

D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

T ℃時，某NaOH溶液中c(H^＋)＝10^－amol·L^－1，c(OH^－)＝10^－bmol·L^－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：

常溫下，含a mol CH₃COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是

25℃時，滿足c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0．1mol·L^-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH₃COO^-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

0.lmol/L的K₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-的水解，使得c(CO₃^2-)<0.lmol/L。如果要使c(CO₃^2-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是(    )

在Na₂S溶液中下列關(guān)系不正確的是(    )