25℃時(shí)，0.1mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是 

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH⁺₄）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
B．0．2 mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH^-）+ c（A^-）＝c（HA）+2 c（H⁺）
C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄^＋）+ c（Na⁺）＝c（HCO₃^－）+ c（CO₃^2－）
D．將10 mL 0．l mol·L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L^-1鹽酸中：
c（Na⁺）＞c（Cl^－）＞c（HCO₃^－）＞c（CO₃^2－）

下列各項(xiàng)說(shuō)法中，不正確的是  （     ）

由幾種常見(jiàn)的鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含有Na^＋、K^＋、Al^3＋、CO₃^2－、HCO₃^－、SO₄^2－、NO₂^－中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

以下說(shuō)法正確的是

某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式為：H₂A = H⁺ + HA^-   HA^-H⁺ + A^2- （K_a=1.0×10^-2），下列說(shuō)法正確的是
A．在0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）＞ 0.12 mol·L^-1
B．在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，c（A^2-）+ c（HA^-）+ c（Na⁺）=" 0.2" mol·L^-1
C．分別將同濃度（0.1 mol·L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等體積混合，其pH一定小于7
D．0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．和溶液中：

B．一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液中：

C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：

D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：

現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如下表）。

下列有關(guān)敘述中正確的是

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是     （  ）

下列敘述正確的是

25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是