將氯化鋁溶液蒸干并灼燒后得到純凈的固體A，將A在高溫下熔融后用鉑電極進行電解，下列有關電極產(chǎn)物的判斷正確的是

已知：25℃時，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L�，F(xiàn)有如下溶液：
①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液
②pH = 3的HAc與pH = 11的NaOH溶液等體積混合液
③0.1 mol /LH₂SO₄與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合液
常溫時，三者pH大小關系正確的是

下列溶液一定顯酸性的是

下列溶液中，粒子濃度關系正確的是

下列各溶液中，有關成分的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 （  ）
A．10mL 0．5mol/L CH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
B．0．1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)
C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)
D．pH相等的(NH₄)₂SO₄、 (NH₄)₂Fe (SO₄)₂、NH₄Cl溶液：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂]＜ c[(NH₄)₂SO₄]

實驗：① 將0．1 mol·L^－1 MgCl₂溶液和0．5 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；
② 取少量①中濁液，滴加0．1 mol·L^－1FeCl₃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；
③ 將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L^－1FeCl₃溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；
④ 另取少量白色沉淀，滴加飽和NH₄Cl溶液，沉淀溶解。
下列說法中，不正確的是：

A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+

B．濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)

C．實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。下列說法不正確的是：

關于室溫下下列溶液的說法不正確的是

A．水的電離程度：①=②=③=④

B．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④

C．①、③兩溶液等體積混合：

D．溶液②與溶液③混合，若，則混合溶液pH=4(忽略溶液體積變化)

常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

常溫下，向100 mL 0.1 mol·L^－1 H₂A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1 NaOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列有關說法正確的是(　　)