下列說(shuō)法不正確的是           (　　)

已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag^＋)為1.22×10^－8mol·L^－1，AgCl飽和溶液中c(Ag^＋)為1.30×10^－5mol·L^－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L^－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L^－1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是       (　　)

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝8.5×10^－17。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是          (　　)

下列敘述正確的是              (　　)

A．一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于10－4 mol/L時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全

B．反應(yīng)AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水

C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡

D．只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：
(1)CuSO₄＋Na₂CO₃
主要：Cu^2＋＋CO₃^2—＋H₂O=Cu(OH)₂↓＋CO₂↑
次要：Cu^2＋＋CO₃^2—=CuCO₃↓
(2)CuSO₄＋Na₂S
主要：Cu^2＋＋S^2－=CuS↓
次要：Cu^2＋＋S^2－＋2H₂O=Cu(OH)₂↓＋H₂S↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是    (　　)

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說(shuō)法不正確的是       (　　)

下列敘述中正確的是    (　　)

在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)₂固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)₂Mg^2＋＋2OH^－，要使Mg(OH)₂固體減少而c(Mg^2＋)不變，可采取的措施是         (　　)

25℃時(shí)，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L^-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H⁺或OH^-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B．通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A^-的水解程度增大
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na⁺)=c(A^-)
D．未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中c(A^-)>c(Na⁺)>c(HA)

下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是