在25℃下，將a mol·L^-1的CH₃COONa與0.02 mol·L^-1的鹽酸等體積充分混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則：
（1）a     0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=         mol·L^-1，c(CH₃COOH)=         mol·L^-1；
（3）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=              （用含a的代數(shù)式表達）。
（4）反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小順序是          

下列各項所給的兩個量，前者—定小于后者的是：
①純水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO₄和1mo1 Na₂SO₄在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)；
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，已電離的水分子數(shù)；
④常溫下，pH為10的氨水溶液和pH為12氨水溶液中所含溶質(zhì)分子數(shù)。

某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是

下列敘述中一定正確的是

下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是

下列敘述正確的是
A．兩種難溶物質(zhì)比較，溶度積小的溶解度不一定小
B．水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體，則溶液中增大
D：0．1mol/L

體積相同、pH值相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液完全反應(yīng)時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量

稀氨水中存在下述平衡：改變下列條件，能使電離程度增大的是

現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和45℃，pH均為l的硫酸溶液，下列有關(guān)說法不正確的是

下列說法不正確的是

A．用氫氧化鈉溶液滴定食醋，開始時溶液的pH通常變化緩慢，當接近完全反應(yīng)時（即滴定終點），pH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。

B．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。

C．抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強降低，使過濾的速度加快。

D．Cu2＋與過量氨水反應(yīng)制取Cu(OH)2，離子方程式為