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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃?
C．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
D．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

已知：Ksp（AgCl）=1．8×10-10，Ksp（AgI）=1．5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2．0×10-12
則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（�。�

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于0．1mol·L－1 Na2SO3溶液，正確的是（  ）

A．升高溫度，溶液的pH降低 
B．c(Na＋)＝2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(H2SO3) 
C．c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32—)+ 2c(HSO3—) + c(OH—) 
D．加入少量NaOH固體，c(SO32—)與c(Na＋)均增大 

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(　　)
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
④常溫下0．1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2．1
⑤常溫下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
⑥常溫下pH=2的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3．1

A．①④⑥　B．①②③④　 C．①④⑤⑥　D．全部

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
 
則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．向醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)。
B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
D．相同濃度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)都能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是（   ）
①醋酸與水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能導(dǎo)電
③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 ⑥常溫下0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢

A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定小于后者的是（   ）

A．純水在25 ℃和100 ℃時(shí)的pH
B．CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的濃度
C．相同溫度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)
D．用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是（   ）

A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性
B．PH=7的溶液一定呈中性
C．c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．點(diǎn)①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012 
B．點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—) 
C．點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) 
D．點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1 

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

室溫時(shí)，將x mL pH="a" 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（   ）

A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7 B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7
C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7 D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7

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