下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H^＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是（  ）
①pH＝0的鹽酸
②0．1 mol·L^－1的鹽酸
③0．01 mol·L^－1的NaOH溶液
④pH＝11的NaOH溶液

雙氧水（H₂O₂）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H₂O₂比H₂O更顯酸性。
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式：
                                                                              
（2）鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請(qǐng)寫(xiě)出H₂O₂與Ba(OH)₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式：                         ，
（3）水電離生成H₃O^＋和OH^－叫做水的自偶電離。同水一樣，H₂O₂也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：                                                   

水的電離平衡曲線如圖所示, 若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說(shuō)法正確的是

分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H₂的量前者多，其原因可能是
①兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸   ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大

常溫時(shí)，用1．0mol/L NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH 和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是

25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O  H^＋+OH^－ ；下列敘述正確的是

在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動(dòng)，可加入的試劑是

某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/18/e/1l2na3.png" style="vertical-align:middle;" />，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．

B．加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)

C．兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等

D．、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

在常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的某一元堿等體積混合，所得溶液的pH

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(   )