(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。 
(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr,當兩種沉淀共存時,=　　　　。 
[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13,K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

試利用平衡移動原理解釋下列事實:
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
(2)CaCO₃難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L^-1硫酸洗滌BaSO₄沉淀,用水洗滌造成BaSO₄的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

(1)25 ℃時,0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的pH為　　　; 
(2)25 ℃時,0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示); 
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是　　　　(填序號)。 

25 ℃時,將0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
①　_________________________; 
②　_________________________; 
③　_________________________。 
(2)溶液中共有　　　種不同的粒子(指分子和離子)。 
(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L^-1的是　　　,濃度為0.002 mol·L^-1的是　　　　。 
(4)　　　　和　　　　兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol。 

(1)濃度均為0.01 mol·L^-1的8種溶液:①HNO₃�、贖₂SO₄�、跜H₃COOH�、蹷a(OH)₂�、軳aOH
⑥CH₃COONa�、逰Cl　⑧NH₄Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號)　　　　　　　　　。 
(2)pH=2的某酸H_nA(Aⁿ⁺為酸根)與pH=12的某堿B(OH)_m混合,恰好反應生成正鹽,混合液pH=8。
①反應生成的正鹽的化學式為　　　　　　　　。 
②該鹽中　　　　離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 

(1)把NH₄Cl晶體溶入水中,得到飽和NH₄Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條,觀察到有氣泡產生,點燃有爆鳴聲,此氣體是　　　　,產生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示),微熱后,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體是　　　　,產生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　,總的離子反應方程式為　　　　　　　　　　　　　。 
(2)NH₄Cl溶于重水后,產生的一水合氨和水合氫離子均正確的是(　　)

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸�鈉�、苈然�銨
請回答下列問題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____________。
(3)已知t°C，K_W＝1×10^－13，則t°C______(填“＞”、“＜”或“＝”)25°C。
(4)25°C時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和。兩溶液的pH(x、y)的關系式為________________(填表達式)。

將0.2 mol·L^－1HA溶液與0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白)：
(1)混合溶液中c(A^－)______c(HA)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^－)______0.1 mol·L^－1；
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH^－)__________0.2 mol·L^－1HA溶液中由水電離出的
c(H^＋)；
(4)25°C時，如果取0.2 mol·L^－1HA溶液與0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據所學知識回答下列問題：
(1)NaHCO₃溶液中共存在7種微粒，它們是Na^＋、HCO、H^＋、CO、H₂O、________、________(填寫微粒符號)。
(2)常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L^－1的六種溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③Na₂CO₃、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH從大到小排列順序為____________。
(3)常溫時，AlCl₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________
實驗室在配制AlCl₃的溶液時，為了抑制AlCl₃的水解可加入少量的________(填寫物質的名稱)，把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________。
(4)常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HSO₄。溶液中c(NH)從大到小的順序為：____________(填序號)。

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定氫氧化鈉的質量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2 mol·L^－1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。
(2)將標準鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。
(3)取20.00 mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。
(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00 mL，計算氫氧化鈉的質量分數(shù)為________。
(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起________(填序號)。