煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)₂]^－，其電離出的CN^－有毒，當CN^－與H^＋結合生成HCN時，毒性更強�；卮鹣铝袉栴}。
(1)劇毒物HCN的水溶液酸性很弱，寫出其電離的方程式：                       。
(2)與弱電解質碳酸的電離方式相似，[Au(CN)₂]^－也存在著兩步電離，其一級電離方程式為                       。
(3)處理這種廢水是在堿性條件下，利用NaClO將CN^－氧化為CO₃^2-和N₂，其離子方程式為                       。在酸性條件下，ClO^－也能氧化CN^－，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是                   。

為了證明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：
0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L^－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？      (填“正確”或“不正確”)，并說明理由        。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH₃·H₂O是弱電解質，則a、b應滿足什么關系？       。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH₄Cl晶體，溶液顏色變       (填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH₃·H₂O是弱電解質？      (填“能”或“否”)，并說明原因                         。
(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH₃·H₂O是弱電解質：                           。

有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
(1)設三種溶液的物質的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關系是               。
(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關系是                 。
(3)完全中和體積和物質的量濃度均相同的Ba(OH)₂溶液時，需三種酸的物質的量依次為n₁、n₂、n₃，則其關系是                         。
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H₂的速率依次為v₁、v₂、v₃，則其關系是                 ；反應過程中放出H₂的速率依次為v_a、v_b、v_c，則其關系是                   。

下列物質中，屬于強電解質的是       (填序號，下同)；屬于弱電解質的是       ；屬于非電解質的是       。
①氨氣；②氨水；③鹽酸；④醋酸(CH₃COOH)；⑤硫酸鋇；⑥氯化銀；⑦氯化鈉溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩氫氣

水的電離平衡曲線如圖所示:

若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子的濃度,當溫度升高到100 ℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從　　　增加到　　　,造成水的離子積增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

若100 ℃時純水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-6 mol·L^-1,則此時K_W=　　　　　,c(OH^-)=　　　　　;25 ℃時的c(H⁺)=10^-2 mol·L^-1的硫酸溶液和c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 ℃,H⁺濃度分別是多少? 

測血鈣的含量時,可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH₄)₂C₂O₄晶體,反應生成CaC₂O₄沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄后,再用酸性KMnO₄溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO₂,還原產(chǎn)物為Mn²⁺,若終點時用去20.0 mL 1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液。
(1)寫出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)判斷滴定終點的方法是　　　　　　。 
(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為　　　　g·mL^-1。 

某學生用0.100 mol·L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。
(1)當其物質的量濃度相同時。c(H⁺)由大到小的順序是　　　,pH由大到小的順序是　　　　　　。 
(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是　　　　　　。 
(3)當c(H⁺)相同時,物質的量濃度由大到小的順序為　　　　　　。 
(4)當pH相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為　　　　。 

有一學生在實驗室測某溶液的pH,實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測:
(1)該學生的操作是　　　　(填“正確的”或“錯誤的”),其理由是　　　　　　　　　　　　　
(2)若用此方法分別測定c(H⁺)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是　　　　,原因是
　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該學生以上述方式測定下列溶液的pH,無誤差的是(　　)