現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol·L^－1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；此時(shí)溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）若向氨水中加入等濃度稀醋酸，使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)，
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)[NH₄⁺]＝a mol·L^－1，則c(SO₄^2-)＝________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________________________________。

現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作完成問(wèn)題：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H^＋]/[CH₃COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)________V(乙)。
（4）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)的大小關(guān)系為：c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)。
（5）取25 mL的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)________________

（1）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH為_(kāi)_______；
（2）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺  ΔH＞0
（1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡(jiǎn))；
（2）下列方法中可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是          
a．加入少量0.10 mol·L^－1稀鹽酸     b．加熱CH₃COOH溶液   c．加水稀釋至0.010 mol·L^－1  
d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10 mol·L^－1 NaOH溶液
（3）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                （填“圖1”或“圖2”）

（5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開(kāi)______________________________。
（6）下圖表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的關(guān)系

①M(fèi)區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點(diǎn)c(H^＋)______c(OH^－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在T₂溫度下，將pH＝9 NaOH溶液與pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為       。（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）

在常溫下向20mL 0.1 mol·L^－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，用pH計(jì)來(lái)測(cè)定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問(wèn)題：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞�。�?qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)________。

（1）有下列物質(zhì) ①Cu；②液態(tài)SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO₄ 屬于弱電解質(zhì)的是             （填序號(hào)）
（2）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^―四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>           。NaHCO₃水解的離子方程式             。
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

（1）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是    （填“a”或“b” ）極，該極的電極反應(yīng)式是                             。
② 電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）利用甲烷燃料電池及下圖所示的裝置完成電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

①設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋?u>     接     、      接 A 、 B 接      、      接        。
②實(shí)驗(yàn)中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                。
③已知飽和食鹽水50mL，某時(shí)刻測(cè)得 H₂體積為56mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液 pH 約為           

醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽。
（1）醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                。
（2）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是         （填字母，下同）。

已知0.1mol/L H₂SO₄在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的分子數(shù)占原來(lái)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）如下表，回答下列問(wèn)題：