含氧酸可表示為：(HO)_mRO_n，酸的強度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關，n越大，酸性越強。一般n=0弱酸，n=1 中強酸，n=2強酸，n=3 超強酸。 據(jù)實驗事實可知硼酸（H₃BO₃）是弱酸，而亞磷酸是中強酸（H₃PO₃）
（1）寫出兩種酸的結(jié)構(gòu)式：________________、_______________。
（2）亞磷酸是___________元酸，寫出它和過量的NaOH反應的方程式_____________________。
（3）次磷酸是一種一元酸，化學式為H₃PO₂，它的結(jié)構(gòu)為：__________________________。

下列元素的最高價氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強的是

下列無機含氧酸分子中酸性最強的是

已知含氧酸可用通式(HO)_nXO_m來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是

20世紀60年代美國化學家鮑林提出了一個經(jīng)驗規(guī)則：設含氧酸的化學式為H_nRO_m，其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認為含氧酸的酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n) 的關系如下表

下列各組酸中，酸性依次增強的是

無機含氧酸的化學式可以用XO_n(OH)_m來表示（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子數(shù)，m代表OH數(shù)），則n值越大，該酸的酸性就越強，硫酸、磷酸的結(jié)構(gòu)如圖。則它們的酸性

下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是

兩次榮獲諾貝爾獎的美國化學家鮑林，在研究含氧酸性的強弱時，提出了判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強。含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系如下表所示

CH₃COOH是一種弱酸，而氯乙酸ClCH₂COOH中的-Cl基團，屬于吸電子基團，能使-OH上的H原子具有更大的活動性，有的基團屬于斥電子基團，能減弱-OH上H原子的活動性，這些作用統(tǒng)稱為“誘導效應”，據(jù)以上規(guī)律填空：
(1)HCOOH顯酸性，而H₂O顯中性，這是由于HCOOH分子中存在____（填“吸”或“斥”）電子基團，這種基團是____。
(2)CH₃COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH₃COOH分子中存在_______（填“吸”或“斥”）電子基團，這種基團是_________。
(3)C₆H₅-也屬于吸電子基團，故C₆H₅COOH的酸性比CH₃COOH_______（填“強”或“弱”）。
(4)下列酸中：CF₃COOH、CCl₃COOH、CHCl₂COOH、CH₂ClCOOH，酸性最強的是_____________。