（8分）將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。
⑴鐵片上的電極反應(yīng)式為                           。
⑵銅片周圍溶液會出現(xiàn)                           的現(xiàn)象。
⑶若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1．2g，計算：
①導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為         mo1；
②該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為             

(8分)
如圖所示，是原電池的裝置圖(為電流表)。請回答：

（1）若C為稀H₂SO₄溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                    ；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將      (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
（2）若需將反應(yīng)：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為         ，B(正極)極材料為       ，溶液C為             。
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發(fā)生的電極反式為                       。

（l1分）物質(zhì)A-E都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，其中E是藍色溶液。

（1）在以上反應(yīng)中（用序號填空），屬于氧化還原反應(yīng)的是____________，屬于離子反應(yīng)的是____________。
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：____________________________________________。
（3）反應(yīng)⑦的速率如上圖，其原因可能是________________________________。
（4）從上述框圖中選取電極材料和電解質(zhì)溶液組成原電池，其中正極材料是________________________。負極反應(yīng)為________________________________。

(12分)【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
海水占地球總儲水量的97．2％。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
(1)多級閃蒸法是目前“海水淡化”的主要技術(shù)。該法是在一定條件下將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水。由此可判斷多級閃蒸法是   (填“物理變化” 或“化學(xué)變化”)。
(2)利用海水曬鹽的原理是        ；分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl₂，經(jīng)過分離、提純后，可用于                 。
(3)“氯堿工業(yè)”利用電解飽和食鹽水制得重要化工產(chǎn)品。在氯堿工業(yè)中，隔膜法電解(如圖甲所示)工藝逐漸被離子交換膜電解(如圖乙所示)技術(shù)取代。

①寫出兩電極的反應(yīng)式：陽極                ，陰極                。
②石棉隔膜的作用是                                 。離子交換膜電解槽中⑥、⑦分別是            、             。

Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl_x-SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑。請回答下列問題：
（1）電池的負極材料為         ，發(fā)生的電極反應(yīng)為             。
（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為           。
（3）SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂,有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現(xiàn)象是              ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是           。

如圖為以惰性電極進行電解的串聯(lián)電解裝置圖

(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式。
A                               ；
B                               ；
C                               ’
D                               。
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為                                     。

(10分)
（1）鉛蓄電池中，作負極材料的金屬在元素周期表中的位置是________________,寫出其正極的電極反應(yīng)式______________________________________________________；
（2）汽車尾氣分析儀對 CO 的分析 以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O^２－ 可以在固體介質(zhì)中自由移動。
下列說法錯誤的是___________________。

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。
⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的    通過。(填下列微粒的編號)
①    ②   ③  ④  ⑤  ⑥
⑵寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：    。
⑶已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為    。

⑷某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇�；卮鹣铝袉栴}：
寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式    。
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：     。
（5）如圖所示的是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，

①如果a極通入H₂，b極通入O₂，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負極發(fā)生的電極方程式：              
②如果a極通入CH₄，b極通入O₂，NaOH作電解質(zhì)溶液，則負極發(fā)生的電極方程式：    

如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）打開K₂ ，合并K₁，若所盛溶液為CuSO₄溶液：則A為    極， A極的電極反應(yīng)式為           。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為       
（2）打開K₁，合并K₂，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是                 ，Na⁺移向       極（填A(yù)、B）
②B電極上的電極反應(yīng)式為              ，
總反應(yīng)化學(xué)方程式是                   。
③反應(yīng)一段時間后打開K₂,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為          。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的            。[ pH=-lgc(H⁺) ]

下列四種裝置中，均盛200mL的溶液。
①0.005 mol/LCuSO₄溶液，②0.01 mol/LH₂SO₄，③ZnCl₂溶液，④KCl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是             (用編號回答)，裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是：陰極：                ，陽極：               ；
（2）若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是___________________，C極上發(fā)生的反應(yīng)是         　        。
（3）工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子，則上述裝置②中生成氣體的體積是________ mL  (標準狀況)；