相關(guān)習(xí)題
 0  98353  98361  98367  98371  98377  98379  98383  98389  98391  98397  98403  98407  98409  98413  98419  98421  98427  98431  98433  98437  98439  98443  98445  98447  98448  98449  98451  98452  98453  98455  98457  98461  98463  98467  98469  98473  98479  98481  98487  98491  98493  98497  98503  98509  98511  98517  98521  98523  98529  98533  98539  98547  203614 

科目: 來(lái)源: 題型:填空題

某廠廢水中含量金屬Cr3+(含有少量Fe3+、Cu2+)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到重鉻酸鉀。某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:

已知:①沉淀完全,而在pH≥3.2時(shí)
Fe(OH)3沉淀完全。
②CrO2—4在酸性環(huán)境中發(fā)生:
回答下列問(wèn)題:
(1)濾渣的成分是        。(寫化學(xué)式)
(2)寫出第③步反應(yīng)的離子方程式           。
(3)分離出含[Cr(OH)4]的溶液需要的玻璃儀器有             。
(4)目前一種采用以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重要鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:

電解一段時(shí)間后,測(cè)定陽(yáng)極液中K元素和Cr元素的含量,若K元素與Cr元素的物質(zhì)的量之比為d,則此時(shí)的鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為         。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:填空題

近年來(lái),為提高能源利用率,西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益,人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化.共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展.
(1)由于共生工程的應(yīng)用,利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池,其電池反應(yīng)方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V.實(shí)際過(guò)程中,將SO2通入電池的      極(填“正”或“負(fù)”),負(fù)極反應(yīng)式為     .用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是     
(2)以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料,可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì).合成路線如下:

①生產(chǎn)中,向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì),其目的是     
②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是     

A.反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B.反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4CCaS+4CO↑
C.反應(yīng)Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D.反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應(yīng)Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑,溫度控制在25℃,此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%,選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是     
④(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng).寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式     

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:填空題

工業(yè)上以鋰輝石(Li2O·A12O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下:

已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(濃)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓

T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
(1)從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示,括號(hào)表示加入的試劑,方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是      

(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3,寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式:      
(3)向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液,過(guò)濾后,用“熱水洗滌”的原因是      
(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇半透膜隔開(kāi),用惰性電極電解。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是      。
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:填空題

下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐,中央為電池,利用2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr反應(yīng)原理進(jìn)行工作,電解質(zhì)通過(guò)泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán);電池中的左右兩側(cè)為電極,中間為離子選擇性膜,在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過(guò)。

(1)當(dāng)蓄電池工作放電時(shí),電池中Na+的移動(dòng)方向是:____   (填“電極a→b”或“電極b→a”),電極a的電極名稱為       ,發(fā)生的電極反應(yīng)為                       。
(2)當(dāng)蓄電池處于充電狀態(tài)時(shí),電極a應(yīng)接外電源         極(填“正”或“負(fù)”),電極b的電極名稱為        ,發(fā)生的電極反應(yīng)為                      。
(3)若左側(cè)儲(chǔ)罐的中溶液體積為VL(導(dǎo)管、泵及電池內(nèi)部溶液忽略不計(jì)),一段時(shí)間觀察,溶液中Na+的平均濃度由c1mol·L-1降至c2mol·L-1,則此裝置該段時(shí)間正處于       (填“放電”或“充電”)狀態(tài),此過(guò)程中電極b上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量共有__         mol。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:填空題

海水是豐富的資源寶庫(kù),從海水中提取元素是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。
(1)粗鹽精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質(zhì),需加入的試劑有:①Na2CO3溶液 ②HCl(鹽酸) ③Ba(OH)2溶液,這三種試劑的添加順序是_________(填序號(hào))。
(2)用氯氣進(jìn)行“海水提溴”中制取溴單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為:__________。
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行以下電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

①當(dāng)開(kāi)關(guān)K與a連接時(shí),兩極均有氣泡產(chǎn)生,則陰極為_(kāi)______極。
②一段時(shí)間后,使開(kāi)關(guān)K與a斷開(kāi)、與b連接時(shí),虛線框內(nèi)的裝置可稱為_(kāi)_________。請(qǐng)寫出此時(shí)Fe電極上的電極反應(yīng)式_________________。
(4)某公廠向盛有CaSO4懸濁液的反應(yīng)池中通入氨氣欲制取氮肥(NH42SO4,效果不好。再通入CO2,則逐漸產(chǎn)生大量(NH42SO4。請(qǐng)分析其原因。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是鐵的一種重要化合物,具有極強(qiáng)的氧化性。
(1)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42)=1.0×10-3mol·L的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測(cè)定c(FeO42)隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖1所示。
該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________;FeO42發(fā)生反應(yīng)的△H____________0(填“>”“<”或“=”)
(2)將適量K2FeO4分別溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中,配制成c(FeO42)=1.0×10-3 mol·L的試樣,靜置,考察不同初始pH的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響,其變化圖像見(jiàn)圖2,800min時(shí),在pH=11.50的溶液中,K2FeO4的濃度比在pH=4.74的溶液中高,主要原因是______________。
(3)電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液,然后在陽(yáng)極溶液中加入KOH,即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),說(shuō)明           。電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42,該電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。
(4)與MnO2—Zn電池類似,K2FeO4—Zn也可以組成高鐵電池,K2FeO4在電池中作正極材料,其電極反應(yīng)式為FeO42+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ,則該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。圖3為高鐵酸鉀電池和高能堿性電池放電曲線,由此可得出的高鐵酸鉀電池的優(yōu)點(diǎn)有_______________________、________________________。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:填空題

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你根據(jù)裝置圖回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)C池屬于什么裝置              。
(2)電極②上發(fā)生電極反應(yīng)式為              ;B池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為              。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度基本不變的是________。
(4)當(dāng)電路上有0.2 mol電子流過(guò)時(shí),電極④上質(zhì)量變化______g, 電極⑥上質(zhì)量變化______g。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:填空題

如圖所示,A、F為石墨電極,B、E為鐵片電極。按要求回答下列問(wèn)題:

(1)打開(kāi)K2,閉合K1,B為_(kāi)______極,A的電極反應(yīng)為_(kāi)____,最終可觀察到的現(xiàn)象是      
(2)打開(kāi)K1,閉合K2,E為_(kāi)______極,檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是                     。該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
(3)若往U型管中滴加酚酞,進(jìn)行(1)、(2)操作時(shí),       極周圍能變紅(填A(yù)、B、E、或F)。
(4)若電源選用燃料電池,結(jié)構(gòu)如下圖,以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)(非水溶濟(jì),能夠傳導(dǎo)CO32-),電池工作時(shí)電解質(zhì)組成保持穩(wěn)定,通入甲烷的電極為_(kāi)_______極,請(qǐng)寫出正極反應(yīng)的方程式         ,若在標(biāo)況下消耗11.2L的甲烷,電解NaCl溶液產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為        mol(假設(shè)燃料電池能量轉(zhuǎn)化率為75%)。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:填空題

甲、乙兩池的電極材料如圖所示,請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)若兩池中均為Cu(NO3)2溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的    (填“鐵”或“碳”)棒;乙池中的    (填
“陰”或“陽(yáng)”)極。
②乙池中陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是                      。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                 
②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是                            ,乙池碳極上
電極反應(yīng)屬于          (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)
藍(lán)色褪去。這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應(yīng)的C12和I2物質(zhì)的量
之比為5:1,且生成HCl和另一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的化學(xué)式為            。
④若乙池中轉(zhuǎn)移0.1 mol e-后停止實(shí)驗(yàn),池中溶液體積是1L,則溶液混勻后的pH=   (不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:填空題

如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,如下圖所示,鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中。請(qǐng)回答:

(1)金屬腐蝕主要分為              腐蝕和               腐蝕兩種。
(2)鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是                 (填序號(hào))。
(3)②中正極的電極反應(yīng)式為                           
負(fù)極的電極反應(yīng)式為                           ,
③中負(fù)極的電極反應(yīng)式為                           

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案