科目: 來(lái)源: 題型:填空題
某廠廢水中含量金屬Cr3+(含有少量Fe3+、Cu2+)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到重鉻酸鉀。某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:
已知:①沉淀完全,而在pH≥3.2時(shí)
Fe(OH)3沉淀完全。
②CrO2—4在酸性環(huán)境中發(fā)生:
回答下列問(wèn)題:
(1)濾渣的成分是 。(寫化學(xué)式)
(2)寫出第③步反應(yīng)的離子方程式 。
(3)分離出含[Cr(OH)4]—的溶液需要的玻璃儀器有 。
(4)目前一種采用以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重要鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:
電解一段時(shí)間后,測(cè)定陽(yáng)極液中K元素和Cr元素的含量,若K元素與Cr元素的物質(zhì)的量之比為d,則此時(shí)的鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:填空題
近年來(lái),為提高能源利用率,西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益,人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化.共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展.
(1)由于共生工程的應(yīng)用,利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池,其電池反應(yīng)方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V.實(shí)際過(guò)程中,將SO2通入電池的 極(填“正”或“負(fù)”),負(fù)極反應(yīng)式為 .用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是 .
(2)以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料,可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì).合成路線如下:
①生產(chǎn)中,向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì),其目的是 .
②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 .
A.反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣 |
B.反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4CCaS+4CO↑ |
C.反應(yīng)Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解 |
D.反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥 |
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工業(yè)上以鋰輝石(Li2O·A12O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下:
已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(濃)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
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科目: 來(lái)源: 題型:填空題
下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐,中央為電池,利用2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr反應(yīng)原理進(jìn)行工作,電解質(zhì)通過(guò)泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán);電池中的左右兩側(cè)為電極,中間為離子選擇性膜,在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過(guò)。
(1)當(dāng)蓄電池工作放電時(shí),電池中Na+的移動(dòng)方向是:____ (填“電極a→b”或“電極b→a”),電極a的電極名稱為 ,發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
(2)當(dāng)蓄電池處于充電狀態(tài)時(shí),電極a應(yīng)接外電源 極(填“正”或“負(fù)”),電極b的電極名稱為 ,發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
(3)若左側(cè)儲(chǔ)罐的中溶液體積為VL(導(dǎo)管、泵及電池內(nèi)部溶液忽略不計(jì)),一段時(shí)間觀察,溶液中Na+的平均濃度由c1mol·L-1降至c2mol·L-1,則此裝置該段時(shí)間正處于 (填“放電”或“充電”)狀態(tài),此過(guò)程中電極b上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量共有__ mol。
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海水是豐富的資源寶庫(kù),從海水中提取元素是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。
(1)粗鹽精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質(zhì),需加入的試劑有:①Na2CO3溶液 ②HCl(鹽酸) ③Ba(OH)2溶液,這三種試劑的添加順序是_________(填序號(hào))。
(2)用氯氣進(jìn)行“海水提溴”中制取溴單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為:__________。
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行以下電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
①當(dāng)開(kāi)關(guān)K與a連接時(shí),兩極均有氣泡產(chǎn)生,則陰極為_(kāi)______極。
②一段時(shí)間后,使開(kāi)關(guān)K與a斷開(kāi)、與b連接時(shí),虛線框內(nèi)的裝置可稱為_(kāi)_________。請(qǐng)寫出此時(shí)Fe電極上的電極反應(yīng)式_________________。
(4)某公廠向盛有CaSO4懸濁液的反應(yīng)池中通入氨氣欲制取氮肥(NH4)2SO4,效果不好。再通入CO2,則逐漸產(chǎn)生大量(NH4)2SO4。請(qǐng)分析其原因。
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高鐵酸鉀(K2FeO4)是鐵的一種重要化合物,具有極強(qiáng)的氧化性。
(1)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0×10-3mol·L-的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測(cè)定c(FeO42-)隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖1所示。
該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________;FeO42-發(fā)生反應(yīng)的△H____________0(填“>”“<”或“=”)
(2)將適量K2FeO4分別溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0×10-3 mol·L-的試樣,靜置,考察不同初始pH的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響,其變化圖像見(jiàn)圖2,800min時(shí),在pH=11.50的溶液中,K2FeO4的濃度比在pH=4.74的溶液中高,主要原因是______________。
(3)電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液,然后在陽(yáng)極溶液中加入KOH,即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),說(shuō)明 。電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-,該電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。
(4)與MnO2—Zn電池類似,K2FeO4—Zn也可以組成高鐵電池,K2FeO4在電池中作正極材料,其電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ,則該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。圖3為高鐵酸鉀電池和高能堿性電池放電曲線,由此可得出的高鐵酸鉀電池的優(yōu)點(diǎn)有_______________________、________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:填空題
某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你根據(jù)裝置圖回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)C池屬于什么裝置 。
(2)電極②上發(fā)生電極反應(yīng)式為 ;B池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為 。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度基本不變的是________。
(4)當(dāng)電路上有0.2 mol電子流過(guò)時(shí),電極④上質(zhì)量變化______g, 電極⑥上質(zhì)量變化______g。
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如圖所示,A、F為石墨電極,B、E為鐵片電極。按要求回答下列問(wèn)題:
(1)打開(kāi)K2,閉合K1,B為_(kāi)______極,A的電極反應(yīng)為_(kāi)____,最終可觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)打開(kāi)K1,閉合K2,E為_(kāi)______極,檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是 。該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
(3)若往U型管中滴加酚酞,進(jìn)行(1)、(2)操作時(shí), 極周圍能變紅(填A(yù)、B、E、或F)。
(4)若電源選用燃料電池,結(jié)構(gòu)如下圖,以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)(非水溶濟(jì),能夠傳導(dǎo)CO32-),電池工作時(shí)電解質(zhì)組成保持穩(wěn)定,通入甲烷的電極為_(kāi)_______極,請(qǐng)寫出正極反應(yīng)的方程式 ,若在標(biāo)況下消耗11.2L的甲烷,電解NaCl溶液產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為 mol(假設(shè)燃料電池能量轉(zhuǎn)化率為75%)。
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科目: 來(lái)源: 題型:填空題
甲、乙兩池的電極材料如圖所示,請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)若兩池中均為Cu(NO3)2溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的 (填“鐵”或“碳”)棒;乙池中的 (填
“陰”或“陽(yáng)”)極。
②乙池中陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是 。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是 ,乙池碳極上
電極反應(yīng)屬于 (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)
藍(lán)色褪去。這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應(yīng)的C12和I2物質(zhì)的量
之比為5:1,且生成HCl和另一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的化學(xué)式為 。
④若乙池中轉(zhuǎn)移0.1 mol e-后停止實(shí)驗(yàn),池中溶液體積是1L,則溶液混勻后的pH= (不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況)
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如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,如下圖所示,鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中。請(qǐng)回答:
(1)金屬腐蝕主要分為 腐蝕和 腐蝕兩種。
(2)鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 (填序號(hào))。
(3)②中正極的電極反應(yīng)式為 ,
負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ,
③中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
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