下列分子所含原子中，既有sp³雜化、也有sp²雜化的是

下列有關(guān)雜化軌道的說法中不正確的是

氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH₃分子的空間構(gòu)型是_______________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol^-1 若該反應(yīng)中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號)
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。

【二選一-----選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
2010年上海世博會場館，大量的照明材 料或屏幕都使用了發(fā)光二極管( LED)。 目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs （砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答

(1)中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+3C+SA+ N₂↑ +3CO₂↑
①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_______________。
②在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原于軌道雜化類型為____________。
③已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為_____________，Q²⁺的未成對電子數(shù)是____________
(3)在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x++xR-H→Rx[CrCl_n(H₂O)_6-n]+xH⁺ 交換出來的H⁺經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.001 5 mol[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+的溶液，與
R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.120 0 mol/L NaOH溶液25. 00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為
___________________

下列分子中，中心原子以sp³雜化的是

下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式。

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問題：
（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為______．
（2）化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是______．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是______．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H₂WCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①指出鋅在周期表中的位置：第______周期，第______族，屬于______區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式______；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有______．
③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子屬于______（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵．



④如圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為______；該化合物晶體的熔點比干冰______（填寫“高”或“低”），原因是______．

（1）請寫出Cr原子基態(tài)的電子排布式：______．
（2）H₃O⁺的空間構(gòu)型是______，其中O原子呈______雜化．
（3）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于______晶體．
（4）某銅的氧化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中小球表示Cu原子，在1個晶胞所包含的氧原子數(shù)目為______．