已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為______．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是______．其中心原子采取______雜化．
（3）寫出化合物AC₂的電子式______；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為______．
（4）E的核外電子排布式是______，ECl₃形成的配合物的化學式為______．

對于SO₂和CO₂的說法中正確的是（　�。�

A．都是直線形結(jié)構(gòu)

B．中心原子都采用sp雜化類型

C．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

D．S原子和C原子上都沒有孤對電子

（1）圖1所示一些晶體的結(jié)構(gòu)（晶胞），其中代表干冰的是______；
（2）MgO晶胞空間構(gòu)型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg²⁺的配位數(shù)為______．與同個Mg²⁺等距且最近的O^2-圍成的空間幾何構(gòu)型是______．MgO晶體熔點高于NaCl晶體，原因是______；
（3）若C、D代表某種元素中的兩種同分異構(gòu)體，C中原子的雜化類型是______，屬于______晶體．D中原子的雜化類型是______，D能導電的原因是______；
（4）原子晶體能否形成最密堆積結(jié)構(gòu)？______，原因是______；
（5）偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如
圖2所示，它的化學式是______．

已知Zn²⁺的4s軌道和4p軌道可以形成sp³型雜化軌道，那么[ZnCl₄]^2-的空間構(gòu)型為（　�。�

A．直線形

B．平面正方形

C．正四面體形

D．正八面體型

下列關于丙烯（CH₃-CH=CH₂）的說法正確的（　�。�

A．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化

B．丙烯分子存在非極性鍵和極性鍵

C．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵

D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　�。�

A．SO3與SO2	B．BF3與NH3
C．BeCl2與SCl2	D．C2H2與C2H4

下列有關雜化軌道的說法中錯誤的是（　　）

A．ⅠA族元素成鍵時不可能有雜化軌道

B．s軌道和p軌道不可能有sp4出現(xiàn)

C．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵

D．孤對電子有可能參加雜化

關于原子軌道的說法正確的是（　　）

A．凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道

D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化方式成鍵

下列說法中正確的是（　�。�

A．[Cu（NH3）4]2+和CH4兩個粒子中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵

B．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

C．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵

D．中心原子采用sp2，該分子一定是平面三角形

2008年的秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）．下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是（　　）

A．三聚氰胺的分子式為C3N3H6

B．所有碳原子都采用sp2雜化

C．屬于極性分子，故極易溶于冷水

D．形成的晶體熔點較高