（三選一）【物質結構與性質】
2009年諾貝爾化學獎獎勵的是對生命一個核心過程的研究--核糖體將DNA信息“翻譯”成生命，三位科學家利用X射線結晶學技術標出了構成核糖體的無數個原子每個所在的位置。

（1）A、B、D為短周期元素，請根據信息回答問題：

下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是

（三選一）【化學--選修 物質結構與性質】
用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）生產粗銅的反應原理如下

已知a、b、x、y、z五種元素的原子序數依次增大，其中a原子的半徑是所有原子中半徑最小的，b原子中的電子有6種不同的運動狀態(tài)，y原子的L層有2對成對電子，z元素的電負性是前四周期中最小的。
（1）x、y兩種元素的第一電離能的大小為x________y（填“>”、“<”或“=”），用原子結構的知識解釋原因________________________；
（2）固體物質M的化學式為xa₅ ，它的所有原子最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外電子層結構。則該化合物中a元素的化合價為_______和______；該化合物中x原子的雜化方式為__________；
（3）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，z原子可作為容體摻入C₆₀晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C₆₀化合物�，F(xiàn)把C₆₀ 抽象成質點，該晶體的晶胞結構如圖所示，若每個四面體空隙填入一個z元素的原子，則 z元素全部填滿C₆₀晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C₆₀化合物的化學式為_____________。

（三選一）[選修3：物質結構與性質]
氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁。
（1）水是制取H₂的常見原料，下列有關水的說法正確的是________________ 。
a．水分子是一種極性分子
b．H₂O分子中有2個由s軌道與sp³雜化軌道形成的鍵
c．水分子空間結構呈V型
d．CuSO₄·5H₂O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規(guī)模化制備是氫能應用的基礎。在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H₂同時獲得O₂。已知鈦酸鍶晶胞結構如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為_______________。

（三選一）【物質結構與性質】
三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到。
(1)寫出制備NF₃的化學反應方程式：__________。
(2)NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33℃）低得多的主要原因是_______________
(3)與銅屬于同一周期的過渡元素，且各電子層均無未成對電子，該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為____________；若該元素的硫化物具有如圖甲所示的晶胞結構，則該晶胞中S^2-的配位數為__________。若該金屬單質的晶體在不同溫度下有兩種不同的堆積方式，其晶胞結構分別如圖乙所示，則兩晶胞中實際含有的原子個數之比為____________。

（三選一）【物質結構與性質】
(1)金屬鈦(₂₂Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出鈦元素的基態(tài)原核外電子排布式：_______________
(2)日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數為_____________。
(3)COCl₂俗稱光氣，分子中碳原子采取_____________雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有____（填字母）。
a.2個σ鍵 b．2個π鍵 c．1個σ鍵、1個π鍵
(4)①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如圖甲所示，則M元素形成化合物時表現(xiàn)的主要化合價為______價。
②第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖乙所示，其中序號“8”代表_______（填元素符號，下同）；其中電負性最大的是_________。

（三選一）【化學一選修物質結構與性質】
鈷(Co)是一種重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其合金廣泛應用于電機、機械、化工、航空和航天等領域。鈷在化合物中通常以+2、 +3價的形式存在。
(1)寫出基態(tài)鈷原子的價電子排布式：________________。
(2)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，則該氧化物的化學式為_________；在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個

（三選一）【選修3：物質結構與性質】
氮元素和氟元素在人類社會發(fā)展中扮演著極為重要的角色。
(1)基態(tài)N原子的電子排布式是______；NF₃中N與F相比，電負性較小的是_________。
(2)在NH₃分子中，H-N-H的鍵角為107.3°，那么在NF₃分子中，F(xiàn)-N-F的鍵角_______（填“>”、“<”或“=”） 107.3°，NF₃分子中N原子的軌道雜化類型是__________。
(3)NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33℃）低得多的主要原因是___________________。
(4)Na₃AlF₆是工業(yè)冶煉鋁的原料之一，在Na₃AlF₆晶胞中，占據的位置相當于NaCl晶胞（如圖）中Cl^-占據的位置，則Na₃AlF₆晶胞中含有的原子數與NaCl晶胞中含有的原子數之比為_________。