下列有關配合物的論述不合理的是（　�。�

A．Na[Al（OH）4]和[Ag（NH3）2]OH都是配合物

B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位數都是6

C．[ZnCl4]2-的空間構型為正四面體形

D．配合物[Cr（H2O）4Br2]Br?2H2O中，中心離子的化合價為+3價，配離子帶1個單位的正電荷

（1）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現，取COCl₃?6NH₃ （黃色）、CoCl₃?5NH₃（紫紅色）、COCl₃?4NH₃（綠色）和COCl3?4NH₃（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．
①請根據實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式．
COCl₃?6NH₃______，COCl₃?5NH₃______，COCl₃?4NH₃（綠色和紫色）______．
②后兩種物質組成相同而顏色不同的原因是______．
③上述配合物中，中心離子的配位數都是______．
（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl³⁺3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示．經研究表明，Fe（SCN）₃是配合物，Fe³⁺與SCN^-不僅能以1：3的個數比配合，還可以其他個數比配合．請按要求填空：
①Fe³⁺與SCN^-反應時，Fe³⁺提供______，SCN^-提供______，二者通過配位鍵結合．
②所得Fe³⁺與SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺與SCN^-以個數比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學式是______．
③若Fe³⁺與SCN^-以個數比1：5配合，則FeCl₃與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
．

下列分子中，中心原子不是采取sp³雜化軌道的是

在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是宇宙中最豐富的元素，B是周期表中電負性數值最大的元素，C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子，F原子核外電子數是B與C核外電子數之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題。

已知ClO^- 、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-微粒中的氯都是以sp³雜化軌道方式成鍵，其中屬于正四面體構型的是

在乙烯分子中有σ鍵和π鍵，下列說法不正確的是

化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素的最外層中P軌道上的電子數等于前一電子層電子總數，X原子最外層的P軌道中有一個軌道填充了2個電子。則
（1）X原子的電子排布式是___________，Y原子的價層電子軌道表示式是___________。
（2）YX₂的分子構型是___________，YX₂的熔沸點比ZX₂___________，（選填“高”或“低”），理由是______________________
（3）YX₂分子中，Y原子的雜化類型是___________，一個YX₂分子中含___________個π鍵。

下列說法中錯誤的是

有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是