下列過(guò)程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是

NH₃還能與很多化合物通過(guò)配位鍵發(fā)生相互作用。例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲(chǔ)氫材料的化合物X是NH₃與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物X會(huì)緩慢釋放H₂，轉(zhuǎn)變?yōu)榛�合物Y，Y是乙烯的等電子體。
①化合物X的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________（必須標(biāo)明配位鍵）。
②化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了_____雜化。

(1)向黃色的FeCl₃溶液加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色：FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl。向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無(wú)色，發(fā)生該現(xiàn)象的可能原因是__________________________
(2)無(wú)水CoCl₂為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水化物(CoCl₂·XH₂O)，水化物受熱后又變成無(wú)水CoCl₂，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。現(xiàn)有65g無(wú)水CoCl₂吸水后變成119gCoCl₂·XH₂O。經(jīng)測(cè)定該化合物中Co²⁺配位數(shù)為6，1mol CoCl₂·XH₂O溶于水后，滴加硝酸銀溶液，析出1mol AgCl沉淀。則
CoCl₂·XH₂O的化學(xué)式用配合物的形式可表示為_(kāi)____________。

具有6個(gè)配體的Co³⁺的配合物CoCl_m·nNH₃，若1 mol配合物與AgNO₃作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是

根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
(1)某元素原子共有6個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第四能層s軌道，試回答：該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________，價(jià)電子排布的軌道表示式_________。該元素的原子序數(shù)為_(kāi)_____，該元素是______元素(填“金屬”或“非金屬”)，最高正化合價(jià)為_(kāi)_____價(jià)。
(2)指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：__________ 、__________、_________。

I、
(1)下列描述中正確的是 ________
A、CS₂為V形的極性分子
B、ClO₃^- 的空間構(gòu)型為平面三角形
C、SF₆中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
D、SiF₄和SO₃^2-  的中心原子均為sp³雜化
II、
金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(2)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)__________ ；
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO____ FeO(填“<”或“>”)；
(4)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_(kāi)_______ 、____；
(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。該合金的化學(xué)式為_(kāi)___；

I．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
(1)短周期某主族元素M的電離能情況如甲圖所示，則M元素位于周期表的第 ____族。
(2)乙圖是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線(xiàn)c可以表達(dá)出第 ____族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線(xiàn)a和b，你認(rèn)為正確的是____。 

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式_______________________。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯
（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)____________；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為
_____________。

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增， A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的 電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元 素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬” 之稱(chēng)，E4t離子和氬原子的核外電子排布相同。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、 C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
(1)E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)___。
(2)由A、B、C形成的ABC分子中，含有______個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；
(3)下列敘述正確的是____。（填字母）
a．M易溶于水，是因?yàn)镸與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因?yàn)镹是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
d．BD₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低 

已知[Co(NH₃)₆]³⁺立體結(jié)構(gòu)如圖,其中數(shù)字處的小圓圈表示NH₃分子,且各相鄰的NH₃分子間的距離相等，Co³⁺位于正八面的中心。若其中2個(gè)
NH₃分子被Cl^-取代，所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的同分異構(gòu)體的種數(shù)有