最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖�發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS）．已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識，判斷有關(guān)說法不正確的是（　�。�

A．羰基硫能在氧氣中燃燒

B．羰基硫的電子式為：

C．羰基硫沸點(diǎn)比CO2低

D．羰基硫分子中三個(gè)原子可能在同一直線上

A、B、C、D、E五種元素中，A原子第三能層軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，B原子核外電子分處3個(gè)不同能級，且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相同，C的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請回答下列問題：
（1）A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______，中心原子的VSEPR構(gòu)型為______．
（2）AC₂與BC₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是______和______，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是______（寫分子式），理由是______．
（3）D的元素符號是______，它的價(jià)電子排布式為______，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為______．
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵______．

PCl₃的分子結(jié)構(gòu)是（　�。�

A．平面三角形，鍵角小于120°

B．平面三角形，鍵角是120°

C．三角錐形，鍵角小于109°28′

D．三角錐形，鍵角是109°28′

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．



（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NO_x，反應(yīng)如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=______；
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳?xì)浠�合物等，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則
①前15s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N₂）=______（小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
②該反應(yīng)平衡常數(shù)K=______（小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
③若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將______移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是______（填序號）；
a  加入催化劑　  b  降低溫度　  c  縮小容器體積　  d  增加CO₂的量
④該可逆反應(yīng)△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說法錯(cuò)誤的是______
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作時(shí)電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2- 而實(shí)現(xiàn)對SO₂的處理目的．其中Fe³⁺的最外層電子排布式為______；SO₂的VSEPR模型名稱為______；與SO₂互為等電子體的離子有______．
（5）N₂O₅是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N₂O₅，如圖3所示，N₂O₅在電解池的______（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為______．

下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129°C；可在銅的催化作用下由F₂和過量
NH₃反應(yīng)得到。
（1）寫出制備NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。
（2）NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)（-33°C）低得多的主要原因是_____________________。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為________________。
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物，其中心離子是________，配位數(shù)為__________________。
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^-1），回答下面各題

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題
（1）Z²⁺的核外電子排布式是_____________________。
（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的____________形成配位鍵。
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_____________________。
a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙
b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙
c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙
d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_______________（用元素符號作答）
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________________。
（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于_______________________。

下列反應(yīng)中無配合物生成的是

下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是