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科目： 來源：同步題 題型：填空題

如圖所示的甲、乙、丙三種晶體

試推斷甲晶體化學(xué)式（X為陽離子）為____，乙晶體中A、B、C三種微粒的個數(shù)比是
____，丙晶體中每個D微粒周圍結(jié)合E微粒的個數(shù)是________個。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列，如圖左圖所示為NaCl的晶體結(jié)構(gòu)圖。在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球?qū)ΨQ的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和，已知a為常數(shù)。

試回答下列問題。
(1)在NaCl晶體中，每個Na⁺同時吸引_____個Cl^-，而Na⁺數(shù)目與Cl^-數(shù)目之比為_____。
(2)NaCl晶體離子鍵的鍵長為_____。
(3)Na⁺半徑與Cl^-半徑之比r(Na⁺)/r(Cl^-)=_______。
（已知：

= 1.414，

=1.732，

=2.236）
(4)NaCl中晶體不存在分子，但在溫度達(dá)到1 413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在�，F(xiàn)有29.25g NaCl晶體，加強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1 450℃，測得氣體體積為5.6 L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時氯化鈉氣體的分子式（化學(xué)式）為__________。

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

組成晶體的質(zhì)點（分子、原子、離子）以確定的位置在空間做有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格；晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石(Na₃AlF₆)晶胞中，AlF₆^3-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中Cl^-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為

[ ]

A．2:1
B．3:2
C．5:2
D．5:1

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是

[ ]

A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO₂，每個晶胞含有4個K⁺和4個O^2-B．晶體中每個K⁺周圍有8個O^2-，每個O^2-周圍有8個K⁺C．晶體中與每個K⁺距離最近的K⁺有8個
D．晶體中，0價氧與-2價氧的數(shù)目比為3:1

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科目： 來源：期末題 題型：計算題

如圖為NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它向三維空間延伸得到完美晶體。試回答下列問題。

(1)一個NaCl晶胞中有_____個Na⁺，有____ 個Cl^-。
(2)一定溫度下，用X-射線衍射法測得晶胞的邊長為acm，求該溫度下NaCl晶體的密度。
(3)若NaCl晶體的密度為d g/cm³，則NaCl晶體中Na⁺與Na⁺之間的最短距離是多少？

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科目： 來源：遼寧省期中題 題型：填空題

（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu²⁺的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH₃）₄] ²⁺C．在[Cu（NH₃）₄] ²⁺中，且Cu²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道
D．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化，因為[Cu（NH₃）₄] ²⁺不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)
（2）寫出（1）過程中的離子方程式                        ；                         ；
（3）Cu元素與Cl元素形成的一種離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是    ______ ，若該化合物晶體的密度為ρ g/cm³，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的體積是        _cm³。

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為__________雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是__________。
（3）元素④的第一電離能__________元素⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式__________（各寫一種）。
（4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是__________。
（5）元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________。
（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為__________；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。

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科目： 來源：遼寧省同步題 題型：填空題

（三選一）【化學(xué)-- 選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L層p軌道中有5個電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E屬同一周期，又知E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請回答

（1）A與C形成的共價化合物的分子式是__________，雜化軌道類型是__________，分子的立體結(jié)構(gòu)是
__________。
（2）B與C比較，電負(fù)性較小的是_______（填元素符號）；B與C形成的化合物晶體類型是_________。
（3）E屬元素周期表中第_____周期，第______族的元素，其元素名稱是________，它的+2價離子的電子排布式為__________。
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為__________；若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是__________（只要求列出算式）。

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科目： 來源：海南省期中題 題型：單選題

下列有關(guān)氯化鈉晶體（下圖為晶胞）的敘述中，正確的