蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是             。
（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液的pH=7~8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表），Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會(huì)導(dǎo)致            溶解，產(chǎn)生           沉淀。

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空：
（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是             。
①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的BaCl₂溶液
a．②⑤④①③       b．①④②⑤③       c        d．⑤②④①③
（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是                       。
（4）步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ，請(qǐng)解釋原因                                                                。
（6）Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂，可選用__________溶液進(jìn)行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，你_______（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是                                  。

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子。某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作1的名稱為           。操作2用到的玻璃儀器有燒杯和                     
（2）“浸出”步驟中，為提高銅的浸出率，可采取的措施有                             
（3）比較操作2之前與操作3之后的溶液，說明兩步驟主要目的是                                                                              。
（4）取少量所得溶液A，滴加          （填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是                  （注明試劑、現(xiàn)象）（不考慮除注明外的其它雜質(zhì)干擾）
（5）用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定劑(H2Y2–，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))滴定至終點(diǎn)，消耗滴定劑bmL.
滴定反應(yīng)：Cu2+ + H2Y2–CuY2–+ 2H+。則CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是       。
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。
A．滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定
C．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO₂約45%，F(xiàn)e₂O₃約40%，Al₂O₃約10%，MgO約5%。目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

查資料得知：

亞氯酸鈉（NaClO₂）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有________________________（寫出一條即可）。
（2）“反應(yīng)2”的氧化劑是_____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。
（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。

釩及化合物用途廣泛。工業(yè)上常用含少量Al₂O₃的釩鐵礦（FeO×V₂O₅）堿熔法提取V₂O₅。簡(jiǎn)要流程如下：

已知：①焙燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：V₂O₅ + Al₂O₃+2Na₂CO₃2NaVO₃ +2NaAlO₂ +2CO₂­
②常溫下物質(zhì)的溶解度：NaVO₃～21．2 g /100g水；HVO₃～0．008 g /100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是            。（寫化學(xué)式）
（2）生產(chǎn)中，不直接用H₂SO₄浸泡“燒渣A”獲取HVO₃的原因是                     。
（3）“操作①”包括       、洗滌。如果不洗滌，則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽離子是     、     。下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作②”的是      。（填序號(hào)）
                               
A                  B                 C                     D
（4）NaVO₃用于原油的脫硫技術(shù)，由V₂O₅溶于NaOH溶液中制取，反應(yīng)的離子方程式為                                                                   。

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Cl^－四種離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

（1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是   。
（2）氧化時(shí)加入H₂O₂溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   。
（3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是   （填字母）。

廢釩催化劑的主要成分是V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂和Fe₂O₃等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收V₂O₅。

回答下列問題：
（1） VOSO₄中，V元素的化合價(jià)為_______，①中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是_________。
（2）配平④中反應(yīng)的離子方程式：

（3）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表：

試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為______________。
（4）生產(chǎn)時(shí)，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸。在整個(gè)工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)還有________________。
（5）成品V₂O₅可通過鋁熱反應(yīng)來制取金屬釩，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

已知某待測(cè)液由Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2－中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一步：加入過量的稀鹽酸，無沉淀生成。
第二步：繼續(xù)加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成。
第三步：過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，
在此過程中溶液沉淀量的變化如右圖所示，加熱該溶液，
可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）該待測(cè)液中一定含有     離子，一定沒有     離子，可能有     離子。
（2）某同學(xué)采用測(cè)pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實(shí)驗(yàn)操作是 。
（3）第三步中產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體的離子方程式為      ，該步驟中預(yù)
期會(huì)出現(xiàn)另外一個(gè)特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為     。

為提純含NaCl和Na₂SO₄兩種雜質(zhì)的NaNO₃溶液，且逐一分離出雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)流程：

（1）操作①②③的名稱都是________（填操作名稱）。
（2）寫出試劑的名稱：試劑1___________；試劑2_____________。
（3）操作③之前加入Na₂CO₃的目的是________________________。
（4）加入試劑4后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
控制試劑4的加入量“適量”的方法是_____________________。