（13分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗研究(圖中a、b、c表示止水夾)，請對其方案進(jìn)行完善或評價。

（1）實驗室將B、C、E相連后，以濃鹽酸和        為原料可制取Cl₂。
（2）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作如下，將現(xiàn)象①填入下表：

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：
 
A          B            C                   D              E
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                         
（2）B裝置主要有三種功能：①            ②            ③均勻混合氣體；
（3）設(shè)V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的值應(yīng)≥            
（4）D裝置中棉花上均勻滴有足量淀粉KI濃溶液，其作用是                ，一段時間后發(fā)現(xiàn)
棉花由白色變?yōu)?u>   色。
（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。
（6）E裝置中使用球形干燥管的作用是                                       
（7）E裝置中除鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為      （填字母）。

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S₂Cl₂，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S₂Cl₂粗品。
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

氫化鈣（CaH₂）固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置：

（1）裝置B的作用是                     ；裝置D的作用是                     ；
（2）利用圖1實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，                            （請按正確的順序填入下列步驟的序號）。
①加熱反應(yīng)一段時間      ②收集氣體并檢驗其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞      ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：               。
（4）甲同學(xué)設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度（雜質(zhì)中不含鈣元素。請完善下列實驗步驟：
①樣品稱量；②加入________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾；③________（填操作名稱）；④_______  （填操作名稱）； ⑤稱量碳酸鈣。
（5）乙同學(xué)利用注射器測量氫化鈣和水反應(yīng)氫氣體積的方法，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：                          。
（6）請你再設(shè)計一種氫化鈣純度的測定方法：                                             。

某研究性學(xué)習(xí)小組為測定NH₃分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計如下實驗流程：

實驗時，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。
下圖A、B、C為該小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

請回答下列問題：
（1）寫出儀器的名稱：a              ，b              。
（2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)方程式是                               　，反應(yīng)過程中硬質(zhì)玻璃管的現(xiàn)象是                                           。
（3）請判斷制取氨氣可能用到的裝置，在下表中你認(rèn)為可行的裝置中填寫對應(yīng)的實驗藥品（寫出化學(xué)式）。

氧化二氯是棕黃色刺激性氣體，熔點(diǎn)：﹣116℃，沸點(diǎn)3.8℃．氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水（1：100），同時反應(yīng)生成次氯酸溶液；制備出之后要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存．制備少量Cl₂O，是用干燥的氯氣和HgO反應(yīng)（還生成HgO?HgCl₂）．裝置示意如圖（鐵架臺和夾持儀器已略去）．

（1）A中盛有的深色固體試劑a是　  　，分液漏斗中試劑b是 　　    
（2）B中盛有液體c是　       　，C中的液體d是　           　
（3）D中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                               　
（4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是　          　（在干冰、冰水、液態(tài)空氣中選擇），在E的內(nèi)管得到的氧化二氯中可能含有雜質(zhì)是　            　
（5）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是　                                       　，用這些不同的連接方式的主要理由是　                                                       　．

某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca₃N₂)，并探究其實驗式。

（1）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是_____________________。
（2）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開活塞K并通入N₂；
②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；
③反應(yīng)結(jié)束后，__________________________________________________________；
④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
（3）數(shù)據(jù)記錄如下：（假設(shè)反應(yīng)完全）

某研究小組在實驗室中用銅粉(含鐵粉5%以上)制取膽礬(CuSO₄·5H₂O)并檢驗其純度，限選試劑：3 mol·L^－1H₂SO₄溶液、濃硝酸、3%H₂O₂溶液、0.2 mol·L^－1NaOH溶液、20% KSCN溶液、BaCl₂溶液。有關(guān)物質(zhì)溶解度如下表(單位g/100 g H₂O)：

某校學(xué)生化學(xué)實驗小組,為驗證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮,設(shè)計了一套實驗裝置(部分夾持裝置已略去):

(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因　　　　　　　　　　　。 
(4)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請畫出其裝置圖　　　　　　(并注明盛裝試劑)。 
(6)還有什么方法能證明氧化性Cl₂>S,用一種相關(guān)事實說明　　　　　　　　　　。 

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂OFeC₂O₄·2H₂O↓+H₂SO₄
2FeC₂O₄·2H₂O+H₂O₂+H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O
2Mn+5C₂+16H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
回答下列問題:
(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO₄時會產(chǎn)生有毒的H₂S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是　　　　　。 

(2)在將Fe²⁺氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。 
(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤　　　　　　　　　　(敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進(jìn)行,測得的晶體中所含結(jié)晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)晶體中C₂含量的測定可用酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L^-1酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。
①下列操作及說法正確的是　　　。 
A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動活塞,放出少量標(biāo)準(zhǔn)液,使尖嘴充滿液體
C.接近終點(diǎn)時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴
②有同學(xué)認(rèn)為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為　　　　　　　　,若達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　(用含V、m的式子表示)。