過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO₂）的流程。

請回答下列問題：
（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8——9的目的是               。
（2）若測得濾液C中c(CO₃^2-)=10^-3mol/L，則Ca²⁺       （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca²⁺)≤10^-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO₃)=4.96×10^-9）
（3）若在濾液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH₄NO₃，則酸化后溶液中，c(NH₄⁺)     c(NO₃^-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。
（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式：                            ，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調(diào)節(jié)溶液pH至9——11，才出現(xiàn)大量沉淀。用化學方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9——11的原因                                              。

隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金維生素”。工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂）中釩的主要流程如下：

已知：（1）V₂O₅和NH₄VO₃均為難溶物，VOSO₄和(VO₂)₂SO₄均為易溶物。
（2） 2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺ = 2VO²⁺ + 2CO₂↑+ 2H₂O
回答下列問題：
（1）步驟①前，粉碎的目的是_________________________。
（2）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
（3）步驟③的變化過程可簡化為(HA表示有機萃取劑)：
VOSO₄ (水層)+ 2HA（有機層）VOA₂(有機層）+ H₂SO₄(水層)，則步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是_____________。
（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以測定操作⑤后溶液中含釩量的步驟為：取10.0mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液于錐形瓶中，加入指標劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時，消耗待測液的體積為10.0mL，由此可知(VO₂)₂SO₄溶液釩元素的含量為_________g/L。
（5）V₂O₅可用金屬(如Ca、Al)熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學方程式為_______________。

電鍍污泥中含有Cr(OH)₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na₂Cr₂O₇等物質(zhì)。

已知:在Na₂CrO₄溶液中含有少量NaAlO₂、Na₂ZnO₂等物質(zhì)
(1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“堿”或“中”)。 
(2)完成氧化焙燒過程中生成Na₂CrO₄的化學方程式。
　　　　Cr(OH)₃+　　　　Na₂CO₃+　　　　　　　　　　Na₂CrO₄+　　　　CO₂+　　　　　　 
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)₂、　　　　。 
(4)“系列操作”中為:繼續(xù)加入H₂SO₄,　　　　,冷卻結(jié)晶,過濾。繼續(xù)加入H₂SO₄目的是　         。 
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應:
2CrO₄^2—+2H⁺Cr₂O₇^2—+H₂O
②Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同溫度下的溶解度如下表

鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿�及前景的新興產(chǎn)業(yè),鋯(Zr)元素是核反應堆燃料棒的包裹材料,二氧化鋯(ZrO₂)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石(ZrSiO₄),含Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì),生產(chǎn)鋯流程之一如下:

試回答下列問題:
(1)寫出上述流程中高溫氣化的反應方程式(碳轉(zhuǎn)化成CO):                  ;
(2)寫出ZrOCl₂·8H₂O在900 ℃生成ZrO₂的反應方程式　               ;
(3)關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是　　　　(單選)。

四氯化鈦(TiCl₄)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO₃)制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
2TiO²⁺(無色)+Fe+4H⁺=2Ti³⁺(紫色)+Fe²⁺+2H₂O
Ti³⁺(紫色)+Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺(無色)+Fe²⁺+2H⁺
加入鐵屑的作用是                            。
(2)在②→ ③工藝過程中需要控制條件以形成TiO₂·nH₂O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在              范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，K_sp［Fe(OH)₃］=2.79×10^-39，該溫度下反應Fe(OH)₃+3H⁺ Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)K=                    。
(4)已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)
ΔH="+140" kJ·mol^－1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)     ΔH＝－221 kJ·mol^－1
寫出④中TiO₂和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：       。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是            (只要求寫出一項 )。
(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄，可采用_______方法。

電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl₂，某化工廠設(shè)計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學式是：CaCl₂·6H₂O；H₂S是一種酸性氣體，且具有還原性。
（1）反應器中加入的酸應選用___________________。
（2）脫色槽中應加入的物質(zhì)X是_______________；設(shè)備A的作用是______________；設(shè)備B的名稱為________________；設(shè)備C的作用是____________________。
（3）為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H₂S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是_____________。反應的化學方程式為_________________。

(14分)鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿�及前景的新興產(chǎn)業(yè)，鋯(Zr)元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯流程之一如下：

試回答下列問題：
(1)寫出上述流程中高溫氣化的反應方程式(碳轉(zhuǎn)化成CO)：_______________________________________________。
(2)寫出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反應方程式： ______________ ______________________________________________。
(3)關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是________(單選)。

丙酸的結(jié)構(gòu)為CH₃—CH₂—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:

我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出):

請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t℃、p kPa時,完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣),吸收了a kJ熱量。該反應的熱化學方程式是　　　　　　。 
(2)上述流程中,工業(yè)上分離H₂、CO₂合理的方法是　　　。 

(1)某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200 t,排放出的SO₂會嚴重污染環(huán)境,如果變廢為寶,將這些SO₂回收利用,那么理論上每年(按365 d計)可生產(chǎn)98%的濃硫酸　　　噸; 
(2)若要在鐵制件表面鍍鎳,則鎳應與電源的　　　　極相連,電鍍液可以用硫酸鎳溶液,電鍍過程中硫酸鎳溶液的濃度會　　　　(填“增大”“減小”或“不變”); 
(3)工業(yè)上制造水泥、玻璃時都要用到的原料是　　　　(填編號),用所選原料制玻璃的化學方程式是　 　;