已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化：① Cr₂O₇^2－→ Cr³⁺，②IO₃^－→ I₂，③MnO₄^－→ Mn²⁺。如果分別用等物質(zhì)的量的這些離子氧化足量的KI，得到I₂的物質(zhì)的量由多到少的順序正確的是

A．②＝③＞①

B．①＞②＝③

C．②＞③＞①

D．①＝②＞③

一定濃度l00mL的HNO₃溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標準狀況下的NO氣體1.12L， 測得反應后溶液中的c(H^＋)=0.1mol/L。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷錯誤的是

A．反應后溶液中無硝酸亞鐵

B．反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol

C．反應后溶液中c(NO3－)=1.6mol

D．反應后的溶液最多還能溶解1.6lgFe

三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO₃。則下列說法錯誤的是 (      )

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 ：2

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在潮濕的空氣中泄漏時不易被察覺

C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染

D．若反應中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023

將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：
①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
下列有關(guān)說法錯誤的是

A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

D．若6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：。下列有關(guān)該反應的說法正確的是

A．是還原劑

B．非極性分子，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體

C．每消耗0．2mol氧化劑，可收集到5．418L氣體

D．若生成1mol 個電子

將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO₃溶液中，得到標準狀況下的NO、N₂O混合氣體共3．36L，測得反應后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應后生成沉淀質(zhì)量為5．35 g。若不考慮反應前后溶液體積變化，則下列有關(guān)判斷正確的是（   ）。 

A．Fe與Al 的物質(zhì)的量之比為1:1

B．混合氣體中NO為0．03mol ,N2O為0．12mol

C．原HNO3溶液的濃度C=4．9mol/L

D．反應中被還原的HNO3為0．15mol

FeS₂可在Fe₂(SO₄)₃溶液中“溶解”，硫元素都以SO₄^2-的形式存在。若有l(wèi) mol FeS₂“溶解”，則生成H₂SO₄的物質(zhì)的量為

A．2mol

B．4 mol

C．6 mol

D．8 mol

將KClO₃、I₂各0.02 mol加入12 g 36.5％的鹽酸中，I₂恰好完全溶解，沒有氣體產(chǎn)生(不考慮鹽酸的揮發(fā))。將反應后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現(xiàn)象)，將過濾后的溶液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣。則A的化學式可能是

A．IClO

B．ICl3

C．I2Cl6

D．KIO3

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應：3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+xOH^－Fe₃O₄+S₄O₆^2－+2H₂O，有關(guān)說法正確的是

A．每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125mol Fe2+被氧化

B．x = 2

C．Fe2+、S2O32－都是還原劑

D．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子2mol

在一百多種化學元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
（1）氯元素原子最外電子層上有   種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                  。
（2）由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于       晶體，請寫出該化合物的化學式            。
（3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有           。（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多
b．酸性：HCl＞H₂O
c．ClO₂中氯元素為+4價，氧元素為?2價
d．沸點：H₂O＞HCl
與Cl₂相比較，ClO₂處理水時被還原成Cl^－，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO₂，反應如下：NaClO₂ +HCl ClO₂↑+___________________（沒有配平）
（4）上述方程式中，缺項物質(zhì)是___________，配平方程式，并在下面補全反應物系數(shù)。____NaClO₂ +____HCl
（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是       。生成0.2 mol ClO₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______ mol。
（6）ClO₂對污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN^－等有明顯的去除效果。某污水中含CN^－a mg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m³這種污水，至少需要ClO₂ _______ mol 。