（1）配平該反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO₄＋HCl =  MnCl₂＋  KCl＋  Cl₂↑＋  H₂O
（2）氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是__________________(填化學(xué)式)。
（3）若生成71 g Cl₂消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
（4）CS₂（液體）能在O₂中完全燃燒，生成CO₂和SO₂，若將0.1 mol CS₂在1 mol O₂中完全燃燒，所得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為__________L。
Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置

請根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要將A. B.C. D裝置填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?br />①分離汽油和氯化鈉溶液____________________
②用自來水制取蒸餾水__________________
③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙_______________________________
（2）檢驗(yàn)Fe³⁺常用的試劑除堿外，還可以將KSCN溶液滴入待檢測溶液中，其產(chǎn)生的現(xiàn)象是______
________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－＝Fe₃O₄＋S₄O₃^2-＋2H₂O，下列說法正確的是

A．x＝2	B．Fe2＋、S2O32-都是還原劑
C．硫元素被氧化，鐵元素被還原	D．每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol

已知氧化還原反應(yīng)反應(yīng) K₂Cr₂O₇ + 14HCl="=" 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂+ 7H₂O     
關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是     
①氧化劑是K₂Cr₂O₇　                ②還原性：Cl^－>Cr³⁺　
③每生成1mol Cl₂，電子轉(zhuǎn)移為6mol　 ④CrCl₃是氧化產(chǎn)物　

A．①②

B．①②④

C．①③④

D．①③

三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH₃ +3F₂=NF₃ +3NH₄F，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：
3 NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下列說法正確的是(　　)

A．制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3

B．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

C．若在制取NF3的反應(yīng)中有2molNH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol

D．它在潮濕的環(huán)境中NF3是氧化劑，H2O是還原劑

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是(    )

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B．反應(yīng)后的溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11﹕2﹕1

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列說法不正確的是  （   ）

A．KClO3是氧化劑

B．發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為5:1

C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑

D．1mol KClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移

14g銅金合金與足量的某濃度HNO₃反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O₂混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為

A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．1.6g

三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：
3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下了有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是:

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C．若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

與一定濃度的反應(yīng)，生成
，當(dāng)的物質(zhì)的量之比為時，實(shí)際參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為（   ）。

A．1:6

B．2:15

C．2:3

D．16:25

將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO₂)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O、NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。則生成的鹽溶液中NaNO₃的物質(zhì)的量為

A．0.2 mol

B．0.4 mol

C．0.6 mol

D．0.8 mol