已知：還原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關系曲線如右圖所示。下列不正確的是（   ）

A．0~b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2 mol

C．b~c間I2是還原產(chǎn)物

D．當溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1．8mol

為測定人體血液中Ca^2＋的含量，設計了如下方案：

有關反應的化學方程式為：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄ K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L^－1的KMnO₄溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為
A．0.001mol·L^－1 B．0.0025mol·L^－1 C．0.0003mol·L^－1 D．0.0035mol·L^－1

在5NH₄NO₃2HNO₃＋9H₂O＋4N₂↑反應中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子數(shù)目比為

A．3∶5

B．5∶3

C．5∶2

D．2∶1

某氧化劑中，起氧化作用的是X₂O₇^2-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO₃^2-離子完全氧化，則X₂O₇^2-離子還原后X的化合價為

A．+1

B．+2

C．+4

D．+3

儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸�汽化法提純。其反應中的反應物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃、H₂O七種物質(zhì)。
（1）請用上述物質(zhì)填空，并配平化學方程式：

（2）上述反應中氧化劑是(填化學式)_______________，被氧化的元素是(填元素符號)_____________。
（3）H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項編號)____________________。
A．氧化性        B．酸性         C．氧化性和酸性        D．還原性和酸性
（4）若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________升。

（1）請完成該反應的離子方程式：
 C +     MnO₄^- +     H⁺   —     CO₂↑+     Mn²⁺ +    H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進行反應CO(g ) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

 
①實驗1從開始到達到化學平衡時，以v（CO₂）表示的反應速率為         。（精確到0.01）
②該反應為   （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2中達平衡時 CO的轉(zhuǎn)化率為       。
（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/mol·L-1	0.08	0.20	0.44

 
①當壓強從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時，平衡         移動（填：向左， 向右 ，不）
②當壓強從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa時，該反應平衡常數(shù)表達式為K=      。⑷在25℃下，向濃度為0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液中逐滴加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH為 5時，溶液中c（Fe³⁺）為             mol/L 。（已知25℃時  Ksp[Fe(OH)₃]=4×10^-38）

實驗室用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl ₂：
2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O   
（1）該反應的氧化劑是        ，氧化產(chǎn)物是          ；
（2）當有15.8g KMnO₄參加反應時，被氧化的還原劑有        mol，標況下生成Cl ₂的體積為________________L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為            。 

請將5種物質(zhì)：N₂O、FeCl₂、Fe (NO₃)₃、HNO₃和FeCl₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
（1）_________+__________→__________+__________+__________+H₂O（不需配平）
（2）反應過程中，N₂O與FeCl₂的物質(zhì)的量之比為___________。

硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物（xNaSO₄·yH₂O₂·zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細化工產(chǎn)品，具有漂白、殺菌、消毒等作用。為探究該加合物的組成，某化學興趣小組設計并進行了如下實驗：
第一步：準確稱取6.945g樣品，配制成250.00ml無色溶液A
第二步：準確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗溶液KMnO₄20.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g.
請回答下列問題：
（1）欲配制無色溶液A，所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還應有         。
（2）配平下列離子方程式______MnO₄^－＋_____H₂O₂＋_________＝______Mn^2＋＋_____O₂↑＋______。
（3）滴定前，KMnO₄標準溶液應盛裝于中         （填儀器名稱），滴定終點現(xiàn)象為         。
（4）第三步能否通過加入AgNO₃溶液的方法來測定？為什么
（5）滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO₄標準溶液潤洗，則Y值______________（填“偏
高 偏低 無影響”）
（6）通過計算確定樣品的組成為                                     。

多硫化鈉Na₂S_x(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之處。Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x的值是

A．5

B．4

C．3

D．2