RO₂受熱分解為+4和+2價的混合氧化物，+4價的R能氧化濃鹽酸生成Cl₂，現(xiàn)將1mol RO₂加熱分解得到O₂,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl₂，所得 O₂和Cl₂物質(zhì)的量之比為3 : 2，則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是

A．R3O4，RO，2 :1	B．RO2，RO， 1：3
C．RO2，R3O4 ，1 : 2	D．RO2，RO，1 : 4

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變曖，研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。請運用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì))，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應(yīng)的化學方程式為：
___C+___K₂Cr₂O₇+___—___CO₂↑+ ___K₂SO₄+ ___Cr₂(SO₄)₃+___H₂O
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述方程式上標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時反應(yīng)的化學方程式________
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂(g)+3H₂(g)（g）CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K_______。
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)(CH₃OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的 ΔH_____0 (填“>”、“<”或“ =” )。
③在同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線 I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_I_______K_II(填“>”、“<”或“ = ”)。

已知5+6KMnO₄+9H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+14H₂O+_______。
下列說法不正確的是 

A．氧化產(chǎn)物為	B．作氧化劑
C．每1mol KMnO4轉(zhuǎn)移5mol e-	D．H2SO4起酸的作用

向某FeBr₂溶液中，通入1.12L（標準狀況）的Cl₂，測得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^-)=0.3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是

A．原溶液的濃度為0.1mol/L

B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)

D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

a mo1 FeS與b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反應(yīng)后無固體剩余，得到Fe（NO₃）₃相H₂SO₄的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A．

B．

C．

D．不能確定

“低碳循環(huán)”引起世界各國的高度關(guān)注，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，更是引起了全世界的普遍重視。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請配平該反應(yīng)的化學方程式：（將化學計量數(shù)按順序填在答題卷上）
___C＋____KMnO₄＋____H₂SO₄→___CO₂↑＋____MnSO₄＋____K₂SO₄＋___H₂O
（2）將不同最的CO（g）和H₂O（g）分別通人到容積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）   得到表中三組數(shù)據(jù)

實驗	溫度℃	起始量/mol		平均量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

 
①實驗1中以v （CO₂）表示的反應(yīng)速率為____（取二位小數(shù)，下同）。
②實驗3條件下，反應(yīng)物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計算該條件下的化學平衡常數(shù)可以利用實驗____的數(shù)據(jù)進行，其K=____。
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（I）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+4H₂O（g）  △H＝－1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）＝2CO（g）  △H＝－566.0kJ/mol
③H₂O（g）＝H₂O（I）  △H＝－44.0kJ/mol
寫出甲醇（CH₂OH）不憲全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式_          。

（12分）工業(yè)以CH₃OH與NaClO₃為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時產(chǎn)生CO₂氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進行，第一步為2ClO₃^- + 2Cl^- + 4H⁺ = 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2H₂O。
（1）寫出第二步反應(yīng)的離子方程式   。
（2）工業(yè)生產(chǎn)時需在反應(yīng)物中加少量Cl^-，其作用是   。
（3）生產(chǎn)中會發(fā)生副反應(yīng)ClO₃^- + Cl^- + H⁺ - Cl₂↑+ H₂O（未配平），若測得反應(yīng)后的混合氣體中Cl₂的體積分數(shù)為3/73，則起始投料時CH₃OH與NaClO₃的物質(zhì)的量之比為   。
（寫出解題過程）

已知：還原性HSO^—₃>I^—，氧化性IO^—₃>I₂。在含0.3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋

B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol

C．當溶液中I—與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18mol

D．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

實驗室可用NaNO₂+NH₄Cl ＝NaCl+N₂↑+2H₂O制備N₂，下列說法正確的是

A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B．NH4Cl中的氮元素被還原

C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

鈀的化合物PdCl₂通過化學反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H₂O、HCl、PdCl₂和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯誤的是

A．未知物質(zhì)X為CO2，屬于氧化產(chǎn)物

B．每轉(zhuǎn)移1mol e-時，生成2mol X

C．反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，被還原

D．還原性：CO>Pd