（3分）酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)。請(qǐng)根據(jù)題目要求填空：
（1）寫(xiě)出在醋酸存在的條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式          。
（2）在酸性條件下（足量），各取1 L濃度為1 mol·L－1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進(jìn)行完全反應(yīng),則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)="  " :     :    :    .（要求寫(xiě)出最簡(jiǎn)比）

5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)之比是     

A．1∶3

B．5∶3

C．5∶8

D．5∶4

（8分）已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+H₂SO₄（�。�====FeSO₄+H₂↑；
②Cu+2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂ ↑ +2H₂O。試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①中       元素被還原，反應(yīng)②中       元素被還原。（填元素符號(hào)）
（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2g H₂時(shí),消耗H₂SO₄的質(zhì)量是       。
（3）反應(yīng)②中生成32g SO₂氣體時(shí)，消耗H₂SO₄的質(zhì)量是        g ，其中有        g H₂SO₄作為氧化劑被還原。

依據(jù)離子反應(yīng)：1N₂H₅^＋＋4Fe^3＋===4Fe^2＋＋aY＋……（a是配平后Y的系數(shù)），在水溶液中N₂H₅^＋將Fe^3＋還原為Fe^2＋，則N₂H₅^＋被氧化后的產(chǎn)物Y可能是             （ ）

A．N2

B．H2

C．NH3

D．NO

a mol FeS與b mol FeO投入到VLc mol／L稀硝酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為
①（a＋b）×63g  ②（a＋b）×189g ③（a＋b）mol     ④(cV－)mol

A．①④

B．②④

C．②③

D．①③

（6分）寫(xiě)出298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(1)28 g CO還原Fe₂O₃生成單質(zhì)鐵，放出8.3 kJ熱量；                         
(2)N₂和O₂化合生成184 g NO₂氣體，吸收熱量135.4 kJ；                           

在SO₂+2H₂S = 2H₂O+3S ↓ 反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
A．2∶1        B．1∶2          C．3∶1       D．1∶3

（12分）根據(jù)要求填空：
（1）根據(jù)要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①有水參加的置換反應(yīng)，承作氧化劑      
②有水參加的氧化還原反應(yīng)，水既是氧化劑又是還原劑      。
③有水參加的氧化還原反應(yīng)．但水既不是氧化劑又不是還原劑       。
④有水參加的復(fù)分解反應(yīng)        。
（2）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢渣消毒劑，消除采礦業(yè)艘液中的氰化物（如KCN）的化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
①生成物A的化學(xué)式為       。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成．則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       。
③反應(yīng)中被氧化的元素為       。
（3）同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S的質(zhì)量比是       ；同質(zhì)量的NH₃和H₂S的體積比是       ；若兩者所吉?dú)湓�于個(gè)數(shù)相等，NH₃和H₂S的物質(zhì)的量比是       。
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH₃（g）VL溶于水中，得到密度為b g·cm^-3的氨水a(chǎn) g，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1，則溶于水中的NH₃（g）的體積V是        L（用a、b、c等表示）。

在5NH₄NO₃====2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是（    ）

A．5：3

B．3：5

C．5：4

D．1：1

(12分)(1)已知離子反應(yīng)：＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝    ，R元素在中的化合價(jià)是     。
(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

①           在上述有編號(hào)的步驟中，需用氧化劑的是      (填編號(hào))。
②完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，按要求標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答問(wèn)題：
__Na₂Cr₂O₇＋__KI＋__HCl——__CrCl₃＋_NaCl＋__KCl＋__I₂＋(用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目)
當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是       。