在8NH₃＋3Cl₂＝N₂＋6NH₄Cl反應(yīng)中，若有21．3g Cl₂參加反應(yīng)，則被氧化的NH₃的質(zhì)量為                                                 （   ）

A．13．6g

B．10．2g

C．6．8g

D．3．4g

（5分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)

數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為      mol/L。
若用KMnO₄氧化上述 HCl。其反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl ₂+5Cl ₂↑+8H₂O
（2）該反應(yīng)中的氧化劑是            、氧化產(chǎn)物
是             。
（3）1mol KMnO₄完全反應(yīng)，被還原的HCl的物質(zhì)的量為            mol。
（4）8mol HCl完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl ₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             升。

在氧化還原反應(yīng)：2H₂S + SO₂ =" 3S" + 2H₂O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是(   ）

A．1：1

B．1：2

C．3：2

D．2：1

用15.8g KMnO₄氧化75mL足量濃鹽酸。反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有________（填反應(yīng)編號，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有________；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有__________。下列反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為的有­­_____________。
①===
②     
③     
④    
⑤===
⑥     

某體系中存在如下反應(yīng)：
① H₂S＋4H₂O－8e → SO₄^2－＋10H^＋  ② 2IO₃^－＋12 H^＋＋10e → I₂＋6H₂O    
（1）反應(yīng)①中H₂S做_______劑，反應(yīng)②屬于_______ 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
（2）若在反應(yīng)①中失去0.2 mol 電子，則反應(yīng)②中可生成       g 碘。
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
_______________________________________________________________________
（4）由上述反應(yīng)可推知        。
a．氧化性：K₂SO₄＞ KIO₃           b．酸性：H₂S＞ H₂SO₄
c．還原性： H₂S ＞ I₂              d．反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱

（1）寫出 CO與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）2.8gCO的物質(zhì)的量為       mol,含有             個原子，完全與氧化銅反應(yīng)時失去電子                 mol。

在反應(yīng)8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨和末被氧化的氨的質(zhì)量之比為

A．1：3

B．3：1

C．1：1

D．3：8

在反應(yīng)KClO₃ + 6HCl="=" KCl +3Cl₂↑+3H₂O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為（  ）

A．1：6

B．6：1

C．1：5

D．5：1

對于反應(yīng)KMnO₄+ HCl——KC1+ MnCl₂+Cl₂+ H₂O（未配平），若有0.1 mol KMnO₄參加反應(yīng)，下列說法不正確的是

A．被氧化的HCl為0.5 mol	B．生成0.5 mol Cl2
C．參加反應(yīng)的HC1為0.8 mol	D．HCl體現(xiàn)了酸性和還原性