由短周期元素組成的某離子化合物中，一個陰離子和一個陽離子電子數(shù)目均為10。下列說法中正確的是

離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子的核間距離、晶格能的大小。根據(jù)所學知識判斷
KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是

下列說法中錯誤的是

下列有關晶體的敘述中，錯誤的是

化學鍵、范德華力、氫鍵是構成物質微粒之間的常見作用力。對于①化學鍵的鍵能、②范德化力的作用、③氫鍵的作用，由強到弱的順序為____  （填序號）�；瘜W鍵、范德華力、氫鍵均影響物質的性質，在NH₄Cl、冰、干冰中，熔點由高到低的順序是_____________，原因是三種晶體的構成微粒之間的作用不同，分別是______、______、______（填“離子鍵”“范德華力”或“氫鍵”）�；�合物氨易溶于水的原因是_________________。

（1）Na₃N與水作用可發(fā)生水解反應，并產(chǎn)生氣體，填空回答下列問題：
①Na⁺與N^3-的微粒半徑關系是Na⁺__________N^3-（填“>”、“=”、“<”）
②寫出Na₃N與水反應的化學方程式：____________________，
（2）有三種固態(tài)物質，它們的性質如下：
A物質：無色晶體，熔點3550℃，不導電，質硬，難溶于水及有機溶劑。
B物質：無色晶體，溶于水，質硬而脆，熔點800℃，熔化時能導電。
C物質：熔點-56．6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電。
根據(jù)上述性質，可推斷它們晶體類型為：A為_____晶體，B為_____晶體，C為____晶體。

關于晶體的下列說法正確的是

下列化學式能真實表示物質分子組成的是

C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式__________ 從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為_______________
（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為______________，微粒間存在的作用力是____________。
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_______（填元素符號）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是__________________。
（4）C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π 鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵。_____________________________________