（12分）一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可將食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)變成Fe²⁺，有利于人體吸收。
①在人體中進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化時(shí)，,①中的  Fe²⁺作                 劑。
②“服用維生素C，可將食物中的Fe³⁺ 轉(zhuǎn)化成Fe²⁺ ”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作   劑，具有         性；某同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究維生素C的這種性質(zhì)，可選擇的試劑是      （填字母）。
a．酸性KMnO₄溶液            b．碘水、淀粉              c．KI溶液
③維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類。維生素C屬于     性維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。
④市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為                                                    。

（12分）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口�；卮鹣铝杏嘘P(guān)雙氧水的一些問題：
（1）下述反應(yīng)中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）_________________。

A．Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2 ==2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2==2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH ==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是___________（填字母代號(hào)）。

自燃物品             氧化劑          劇毒品         腐蝕品
A                   B             C            D
（3）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O₂、MnO、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂↑。
①該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是__________________________________。
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。
（4）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+ H₂O₂+ H₂O==A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為__________________，并闡明H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______________________________________________________________________。

下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是(　　)
①非金屬置換金屬的反應(yīng)�、谌跛岱磻�(yīng)可以生成強(qiáng)酸�、蹧]有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)�、苡袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)　⑤銅置換出氫氣

A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是(　　)

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_                       _
（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應(yīng)離子方程式是
  MnO₄^-+  NO₂^-+  =====  Mn²⁺+ NO₃^-+ H₂O
Ⅰ、請(qǐng)補(bǔ)充完整，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
Ⅱ、某同學(xué)稱取了7.9 g KMnO₄固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉栴}：
該實(shí)驗(yàn)中，使用容量瓶時(shí)要檢查是否漏水，其操作是：             。
Ⅲ、不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小       （請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）：
①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
②定容時(shí)仰視儀器上的刻度線
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
IV、最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫該標(biāo)簽(如圖)。

V、某同學(xué)用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知濃度的NaNO₂溶液：
取20mL末知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；
取上述配好的KMnO₄溶液于         （“酸式”或“堿式”）滴定管
滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL則NaNO₂溶液的濃度為          

（6分）分析下列列氧化還原反應(yīng)，回答有關(guān)問題。
(1)  2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄ ＝6K₂SO₄+ 2MnSO₄ +5I₂十8H₂O
被還原的元素            ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)          。
(2)  3Cl₂  + 6NaOH＝5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O
氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                      。

（每空2分，共12分）仔細(xì)閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價(jià)化合物XeO₃極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。
②將0.08mol KMnO₄固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時(shí)間后，收集到a molO₂；
向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl₂，此時(shí)Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：    Cl₂+2e^- ＝2Cl^-         
回答問題：
（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：_________          _______。
（2）請(qǐng)配平②的化學(xué)方程式：
KMnO₄+   HCl －    KCl+   MnCl₂+   Cl₂↑+   H₂O
通過對(duì)第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行推導(dǎo)和計(jì)算可得出：
a +b的最大值為      ，a +b最小值為     。
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是     。

A．Na2CO3

B．KMnO4

C．XeO3

D．Na2SO3

將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

常溫下，將等濃度的FeSO₄和(NH₄) ₂SO₄兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：2(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂OFe₂O₃＋2NH₃↑＋N₂↑＋4SO₂↑＋17H₂O，下列說法正確的是

A．1 mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NA

B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3

C．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀

D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小

（8分）已知：①M(fèi)nO₄^— +e^-MnO₄^2―（綠色）（強(qiáng)堿性條件）
②MnO₄^—+ 8H^＋ + 5e^-Mn^2＋（無色）+ 4H₂O（強(qiáng)酸性條件）
(1)在KOH溶液中,KMnO₄與K₂SO₃溶液發(fā)生反應(yīng), 寫出反應(yīng)的離子方程式                。
(2)將KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微熱,得到透明的綠色溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式                                                                           .
(3)用酸性KMnO₄溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe²⁺具有還原性，MnO₄^?具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是                                        (選填編號(hào)),可用來酸化KMnO₄溶液的試劑是         (選填編號(hào))
a. FeCl₂  b. FeSO₄   c.Fe(NO₃)₂     d稀硫酸    e. 鹽酸    f. 硝酸
(4)向20   mL濃度為0.05mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液,使MnO₄^?全部轉(zhuǎn)化為Mn^2＋ ,則反應(yīng)前需向KMnO₄溶液加入c(H^＋)=1mol/L的酸不少于               mL

（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
   P₄ +     HClO₃ +               →     HCl +     H₃PO₄
(2)白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO₄溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：
11P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O → 20Cu₃P + 24H₃PO₄ + 60H₂SO₄
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是        ，若有1.1 mol P₄反應(yīng)，則有         mol電子轉(zhuǎn)移；
(3)磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃）。
已知：⑴0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；
⑵H₃PO₃與NaOH反應(yīng)只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；⑶H₃PO₃和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成。關(guān)于H₃PO₃的說法：①強(qiáng)酸；②弱酸；
③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是       。

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤

鳳崗的“富鋅富硒”茶現(xiàn)已享譽(yù)全國(guó)，富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃、濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)①SeO₂+4KI+4HNO₃= Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；② Se＋2H₂SO₄(濃) ==2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O，下列有關(guān)敘述正確的是

A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)> SeO2> I2。

B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑

D．反應(yīng)①中每有1.0 mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA