[     ]

A．非金屬氧化物
B．含氧酸
C．非金屬單質(zhì)
D．金屬氧化物

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

A．在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑
B．上述反應中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

A．離子半徑：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺
B．熔點：石英＞食鹽＞冰＞干冰
C．結合氫離子的能力：SO₄^2-＞SO₃^2-＞CO₃^2-
D．熱穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl＜HF

A．離子半徑：Cl^-＞ F^-＞Na⁺>Al³⁺
B．熔點：石英＞食鹽＞冰＞干冰
C．碳酸鹽的分解溫度：MgCO₃＞CaCO₃＞BaCO₃
D．熱穩(wěn)定性：HF>HCI>H₂S>PH₃

A.離子晶體中，一定存在離子鍵
B.原子晶體中，只存在共價鍵
C.金屬晶體的熔、沸點均很高
D.分子晶體中不一定含化學鍵

A．在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑
B．上述反應中每生成2mol AlN，N₂得到3mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

(2)A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質(zhì)的沸點如圖乙所示。 請回答；
①上述元素中，某些元素的常見單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是________（填化學式）。
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結構，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的次序為（用相關元素符號表示）： ____________ 。
③已知H的電負性為1.5，而氯元素的電負性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華。據(jù)此推測該化合物的化學鍵類型為____________。
④原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構型為______。 中心原子的雜化方式為______。

[     ]

A.冰融化時，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B.原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高
C.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高
D.分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

（3）水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____(請用相應的編號填寫)

（4）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；