隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二”五期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g) ="4NO(g)" + CO₂(g) +2H₂O(g)   ⊿H=" -574" kJ·mol^－1
②CH₄(g) +4NO(g) =2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)   ⊿H=" -1160" kJ·mol^－1
③H₂O(g) = H₂O(l)    △H=" -44.0" kJ·mol^－1
寫出CH₄(g)與NO₂(g)反應生成N₂ (g)、CO₂ (g)和H₂O(1)的熱化學方程式          。
（2）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下可將SO₂轉化為SO₄^2-，從而實現(xiàn)對SO₂的治理。已知含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應的離子方程式為                                 。

濃度/mol·L－1 時間/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

 
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+2NO(g)N₂ (g)+CO₂ (g) 。某研究小組向密閉的真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）加入NO和足量的活性炭，恒溫(T₁℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
①10min~20min以v(CO₂) 表示的平均反應速率為                        。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T₁℃時該反應的平衡常數(shù)為   　　   （保留兩位小數(shù)）。
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率      （填“增大”、“不變”或“減小”） 。
④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是    　　　   （填序號字母）。
A．容器內壓強保持不變
B．2v_正(NO) = v_逆(N₂)
C．容器內CO₂的體積分數(shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件，過一段時間反應重新達到平衡，則改變的條件可能是          。請在圖中畫出30min至40min的變化曲線。

下列離子方程式書寫正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O

B．用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑

C．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—

D．向AlCl3溶液中加入過量的Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑

向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示，下列有關說法中不正確的是

A．d曲線代表溶液中Br—變化情況

B．原溶液中FeI2的物質的量為2mol

C．原溶液中n(Fe2+):n(Br—)=2:3

D．當通入2mol Cl2時，溶液中離子反應為：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—

A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示的轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。

已知：
A為金屬單質，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液。
D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。
請回答下列問題：
（1）構成C物質的元素在周期表中的位置是     ，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是         (用元素符號表示)。
（2）D的水溶液呈   性，請用離子方程式解釋原因：             。
（3）上述反應中屬于置換反應的是     (填序號)。
（4）反應③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式：               。
（5）對氣體C進行如下實驗。已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉移的電子數(shù)約為3.612×10²³個。請按照要求填空：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	寫離子方程式
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成     色
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無色

 

解釋下列事實的方程式正確的是

A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O＝2H++SO32－

C．用石墨電極電解AlCl3溶液，陰極附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e－ ＝2Al(OH)3↓＋3H2↑

D．工業(yè)上制取硅：SiO2＋CSi＋CO2

下列化學事實的描述或解釋正確的是

A．Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-)

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．有些化學反應既屬于復分解反應又屬于氧化還原反應

D．銅片放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

能用離子方程式H⁺ + OH^- = H₂O表示的是

A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合

B．NaOH溶液和鹽酸混合

C．Cu(OH)2和稀H2SO4反應

D．CO2通入NaOH溶液中

下列離子方程式書寫正確的是

A．單質銅與稀硝酸反應3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O

B．鈉與水的反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

C．氯氣溶于水 Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

D．碳酸氫鈉跟鹽酸反應CO32-+ 2H+= H2O + CO2

下列離子反應方程式正確的是(    )

A．氨水吸收過量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－

B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－

C．NaAlO2溶液中加入過量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓

D．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O

下列離子方程式正確的是(     )

A．Al與NaOH溶液反應：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-

C．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O

D．燒堿溶液中通入過量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O