如圖所示裝置中，試管內(nèi)的FeI₂溶液中滴有KSCN溶液，實驗中控制通入Cl₂的速度，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到紅色。下列說法正確的是(　　)

A．若Cl2中含較多HCl，實驗過程中會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

B．通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變紅色

C．該實驗可驗證氧化性：Cl2>I2>Fe3＋

D．試管內(nèi)反應的離子方程式可表示為Fe2＋＋2I－＋Cl2=I2＋Fe3＋＋2Cl－

煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為________和________。
(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理為FeS₂Fe^2＋＋SO₄^2—Fe^3＋這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應的離子方程式為_____________________________，
第二步反應的離子方程式為____________________。
(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。
(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O₂)/n(NH₃)]＝________，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

下列離子方程式正確的是(　　)

A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO32—＋3S↓＋2H2O

下列離子方程式，書寫正確的是(　　)

A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－

C．FeSO4溶液與稀硝酸反應：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應：NH4+＋OH－=NH3·H2O

下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋H2O

B．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

C．向100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量的Cl2；2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

下列離子方程式中只能表示一個化學反應的是(　　)
①Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓　②Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2—=BaSO₄↓＋2H₂O
③CaCO₃＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O＋Ca^2＋�、蹻e＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu
⑤Cl₂＋H₂O=H^＋＋Cl^－＋HClO

A．①③

B．⑤

C．②⑤

D．④

已知Ca(OH)₂與Cl₂反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應)。生成物中含有Cl^－、ClO^－、ClO₃^—三種含氯元素的離子，其中ClO^－、ClO₃^—兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。

(1)t₁前，氧化產(chǎn)物是______________________(填化學式)。
(2)t₂時，Ca(OH)₂與Cl₂發(fā)生反應的總的離子方程式：_____________________________。
(3)該石灰乳中含有Ca(OH)₂的物質(zhì)的量是________mol。
(4)NaClO₂較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是________(填字母)。

A．NaCl、Cl2

B．NaCl、NaClO

C．NaClO3、NaClO4

D．NaCl、NaClO3

(5)配平下列離子方程式：________Fe(OH)₃＋________ClO^－＋________OH^－=________FeO₄^2—＋________Cl^－＋________H₂O。

Ⅰ.銅鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，某研究性學習小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是           __。
（2）檢驗溶液B中是否存在Fe^3＋的方法是   __。
（3）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是           。
Ⅱ.常溫下，某同學將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	氨水物質(zhì)的量濃度/（mol·L－1）	鹽酸物質(zhì)的量濃度/（mol·L－1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH＝5
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH>7

 
請回答：
（4）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H^＋）＝   __mol·L^－1；從第②組情況表明，c   __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L^－1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）   __（填“>”“<”或“＝”）c（NH₃·H₂O）。
（5）寫出以下四組溶液NH₄⁺濃度由大到小的順序   __>   __>   __>   __（填選項編號）。
A．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl
B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O
C．0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O
D．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 HCl

在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L^－1H₂SO₄溶液，下列圖像中能表示反應產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是(　　)

下列評價及離子方程式書寫正確的是

選項	離子組	評價
A	H+、Fe2+、NO3—、Cl—	不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了氧化還原反應4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O
B	Na+、CO32—、Cl—、Al3+	不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了互促水解反應2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C	Fe3+、K+、SCN—、Br—	不能大量共存于同一溶液中，因為有紅色沉淀生成 Fe3++SCN—=Fe(SCN)3↓
D	HCO3—、OH—、Na+、Ca2+	不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應 HCO3—+OH—=CO2↑+H2O