硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為，同時(shí)含有等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）完成步驟①中稀硫酸與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
；
用離子方程式表示雙氧水的作用_____________________________。
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________

A．

B．CuO

C．A12O3

D．

（3）有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

由上表可知：當(dāng)溶液pH=4時(shí)，可以完全除去的離子是______，不能完全除去的離子是________。
（4）濾液B通過(guò)蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來(lái)的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到晶體。某同學(xué)認(rèn)為上述操作會(huì)拌有硫酸鋁晶體的析出。請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對(duì)該同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)予以評(píng)價(jià)（已知常溫下，飽和溶液中mol______________。
（5）若要測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤(pán)天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、_________________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱(chēng)量，則測(cè)定結(jié)果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不變”)。   

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe^3＋＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=IO₃^-＋5I^－＋3H₂O；KI＋I(xiàn)₂KI₃
(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質(zhì)是_____________(用化學(xué)式表示)；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)是___________(用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。
寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？___________ (填“是”或“否”)，并說(shuō)明理由_________________________________________________。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_______。

A．Na2S2O3

B．AlCl3

C．Na2CO3

D．NaNO2

(4)對(duì)含F(xiàn)e^2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e^3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe^2＋____________________________________________________________________________________。

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（  ）

A．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O

B．用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)電路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+

C．大理石溶于醋酸中的反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

D．鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（  ）

A．銅溶于濃硝酸:Cu+4HNO3（濃）Cu2++2NO2↑+2H2O

B．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe（OH）3↓+BaSO4↓

C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC+HClO

D．碳酸氫鎂與足量的石灰水反應(yīng):Mg2++2HC+2OH-+Ca2+CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

已知 0.4 mol 液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫(xiě)出肼和H₂O₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                。
(2)已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH="+44" kJ/mol,則16 g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是      。
(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是                       。
(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:                ,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是       。

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2O

B．常溫下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,則此溶液的pH=3

C．相同條件下,濃度均為0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的陽(yáng)離子總濃度大于后者的陽(yáng)離子總濃度

D．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)

工業(yè)上用粉碎的煤矸石(主要含Al₂O₃、SiO₂及鐵的氧化物)制備凈水劑BAC[Al₂(OH)_nCl_6－n]的流程如下：
 
(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；
濾渣Ⅰ的主要成分是________(填化學(xué)式)。
(2)步驟①在煮沸的過(guò)程中，溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)榫G色，此時(shí)溶液中的有色離子為_(kāi)____
________(填化學(xué)式)；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________；步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是__________________________。
(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)₂并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________
_______________________；已知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1～100 nm之間，由此區(qū)別濾液Ⅰ與BAC兩種液體的物理方法是________________________；若Ca(OH)₂溶液過(guò)量，則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________
(4)若0.1 mol AlCl₃在某溫度下溶于蒸餾水，當(dāng)有5%水解生成Al(OH)₃溶液時(shí)，吸收熱量a kJ。寫(xiě)出該過(guò)程的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

正三價(jià)鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl₃溶液吸收一定量SO₂后溶液顏色發(fā)生變化。
(1)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。
(2)除H^＋，OH^－，H₂O外，溶液中一定含有的微粒有________。

A．Fe2＋

B．Fe3＋

C．Cl－

D．SO42—　E．H2SO3

(3)對(duì)還不能確定的微粒存在情況提出合理的假設(shè)：
假設(shè)1：只存在Fe^3＋；
假設(shè)2：只存在______________________________________________________；
假設(shè)3：_____________________________________________________________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L^－1H₂SO_4,1 mol·L^－1NaOH,0.01 mol·L^－1KMnO_4,
20%KSCN,3%H₂O₂，淀粉­KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：

 

下列離子方程式正確的是(　　)

A．利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．在明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O

D．在小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32—

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是（  ）

A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者

D．25℃時(shí)，pH＝8的0.1 mol·L－1NaX溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1