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碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。

已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g)            △H2 = －566 kJ/mol

則反應CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H =                  。

（2）若用石墨做電極電解飽和食鹽水，則電解反應的離子方程式為：                   ；

（3）將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中，進行反應

    CO (g) ＋ H2O (g)       CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數據：

          實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

2

4

0.8

3.2

2

① 實驗1中以υ(H2) 表示的反應速率為                。

② 實驗2中的平衡常數是                 （計算結果保留兩位小數）。

③ 該反應的正反應為              （填“吸”或“放”）熱反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中生物 來源： 題型：

碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。

已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g)            △H2 = －566 kJ/mol

則反應CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H =                  。

（2）若用石墨做電極電解飽和食鹽水，則電解反應的離子方程式為：                   ；

（3）將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中，進行反應

    CO (g) ＋ H2O (g)       CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數據：

          實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

2

4

0.8

3.2

2

① 實驗1中以υ(H2) 表示的反應速率為                。

② 實驗2中的平衡常數是                 （計算結果保留兩位小數）。

③ 該反應的正反應為              （填“吸”或“放”）熱反應。

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科目：高中生物 來源： 題型：

碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。

已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g)            △H2 = －566 kJ/mol

則反應CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H =                  。

（2）若用石墨做電極電解飽和食鹽水，則電解反應的離子方程式為：                   ；

（3）將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中，進行反應

    CO (g) ＋ H2O (g)       CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數據：

          實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

2

4

0.8

3.2

2

① 實驗1中以υ(H2) 表示的反應速率為                。

② 實驗2中的平衡常數是                 （計算結果保留兩位小數）。

③ 該反應的正反應為              （填“吸”或“放”）熱反應。

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碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。

已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g)            △H2 = －566 kJ/mol

則反應CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H =                  。

（2）若用石墨做電極電解飽和食鹽水，則電解反應的離子方程式為：                   ；

（3）將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中，進行反應

    CO (g) ＋ H2O (g)       CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數據：

          實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

2

4

0.8

3.2

2

① 實驗1中以υ(H2) 表示的反應速率為                。

② 實驗2中的平衡常數是                 （計算結果保留兩位小數）。

③ 該反應的正反應為              （填“吸”或“放”）熱反應。

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碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。

已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g)            △H2 = －566 kJ/mol

則反應CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H =                  。

（2）若用石墨做電極電解飽和食鹽水，則電解反應的離子方程式為：                   ；

（3）將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中，進行反應

    CO (g) ＋ H2O (g)       CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數據：

          實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

2

4

0.8

3.2

2

① 實驗1中以υ(H2) 表示的反應速率為                。

② 實驗2中的平衡常數是                 （計算結果保留兩位小數）。

③ 該反應的正反應為              （填“吸”或“放”）熱反應。

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科目：高中生物 來源： 題型：

碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。

已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g)            △H2 = －566 kJ/mol

則反應CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H =                  。

（2）若用石墨做電極電解飽和食鹽水，則電解反應的離子方程式為：                   ；

（3）將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中，進行反應

    CO (g) ＋ H2O (g)       CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數據：

          實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

2

4

0.8

3.2

2

① 實驗1中以υ(H2) 表示的反應速率為                。

② 實驗2中的平衡常數是                 （計算結果保留兩位小數）。

③ 該反應的正反應為              （填“吸”或“放”）熱反應。

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