Question

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. pH =7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

B. pH<7時(shí)，溶液中c(CH3COO－)>c(Na+)

C. 7<pH<13時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D. 繼續(xù)滴加0.1mol·L-1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?/span>1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題A、若醋酸溶液的體積為10mL，則恰好與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液為堿性pH>7，錯(cuò)誤；B、pH<7時(shí)，溶液為酸性，c（H＋）> c（OH－），根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+ c（H＋）=c(CH3COO-)+ c（OH－），所以c（CH3COO－）＞c（Na＋），正確；C、7＜pH＜13時(shí)，說明加入的醋酸少量，此時(shí)可能有c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）成立，錯(cuò)誤；D、濃度為0.1mol/L的醋酸的pH>1，所以繼續(xù)滴加0.1mol/L的醋酸，溶液的pH也不可能等于1，錯(cuò)誤，答案選B。