Question

過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，不穩(wěn)定，易分解。溶液的酸堿性對H₂O₂的穩(wěn)定性有較大影響，如在堿性溶液中，H₂O₂分解較快。另外，H₂O₂見光、遇熱、遇到大多數(shù)金屬氧化物分解也會加快。以下裝置可用于探究H₂O₂相關的性質。

請回答：

   （1）實驗室用MnO₂作催化劑分解H₂O₂制取氧氣，反應的化學方程式為             。

使用圖1裝置時，H₂O₂應該盛放在           （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時要注意                             。

   （2）取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

①實驗1、2研究的是          對H₂O₂分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是                                    。

   （3）用          （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H₂O₂溶液于圖II的燒瓶中，滴入過量KMnO₄酸性溶液反應，最終收集到56mLO₂（已折算為標準狀況），則該H₂O₂溶液的物質的量濃度為             。

（已知：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H_­2O）你認為測得的數(shù)值比理論值 

          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）

   （4）實驗表明Na₂O₂與水反應也可生成O₂。某同學猜想是Na_­2O₂先與H₂O反應生成H₂O₂，然后H₂O₂分解產生O₂。為此做探究如下：取Na₂O₂樣品（雜質不參與反應）與過量水充分反應的少量X溶液于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應的離子方程式是                          。

 

Answer 1

【答案】

【解析】略