已知常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+，

Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此推斷Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+ 的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+                      B．Sn2+、Fe2+ 、Ce3+

C．Fe2+ 、Sn2+  、Ce3+                      D．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中生物 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已略去）。已知①圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L、A與B分別含有相同的元素。②D，J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余為常見化合物。③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。④E為淡黃色化合物，E與C或L反應(yīng)都能生成R。⑤I為氧化物，I與F或C都能反應(yīng)；G和L反應(yīng)生成難溶物H，H具有較強(qiáng)的吸附性。

(1) J物質(zhì)的化學(xué)式為               ，B所形成的晶體

為                晶體,工業(yè)上要讓B轉(zhuǎn)化為C，與B反應(yīng)的原料是                   。

(2)標(biāo)況下，由E生成R  11.2 L時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為     。

(3)C+JA+L的化學(xué)方程式為：                    。

I+F→G的離子方程式為：                           。

(4)常溫下，測(cè)得一定濃度的G溶液的pH＝10，試用離子方程式表示其原因              。

(5)J的最簡(jiǎn)單氫化物可與空氣在堿性溶液中形成燃料電池，其負(fù)極電極反應(yīng)式為                           。

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科目：高中生物 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已略去）。已知①圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L、A與B分別含有相同的元素。②D，J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余為常見化合物。③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。④E為淡黃色化合物，E與C或L反應(yīng)都能生成R。⑤I為氧化物，I與F或C都能反應(yīng)；G和L反應(yīng)生成難溶物H，H具有較強(qiáng)的吸附性。

(1) J物質(zhì)的化學(xué)式為               ，B所形成的晶體

為                晶體,工業(yè)上要讓B轉(zhuǎn)化為C，與B反應(yīng)的原料是                   。

(2)標(biāo)況下，由E生成R  11.2 L時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為     。

(3)C+JA+L的化學(xué)方程式為：                    。

I+F→G的離子方程式為：                           。

(4)常溫下，測(cè)得一定濃度的G溶液的pH＝10，試用離子方程式表示其原因              。

(5)J的最簡(jiǎn)單氫化物可與空氣在堿性溶液中形成燃料電池，其負(fù)極電極反應(yīng)式為                           。

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科目：高中生物 來(lái)源： 題型：

已知常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+，

Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此推斷Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+ 的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+                      B．Sn2+、Fe2+ 、Ce3+

C．Fe2+ 、Sn2+  、Ce3+                      D．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+

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科目：高中生物 來(lái)源： 題型：

已知常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+，

Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此推斷Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+ 的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+                      B．Sn2+、Fe2+ 、Ce3+

C．Fe2+ 、Sn2+  、Ce3+                      D．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+

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