25°C時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

為了使FeCl₃溶液中增大，可加入的物質(zhì)是(　　)

常溫下，將a L 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液與b L 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說(shuō)法一定不正確的是(　　)

酸式鹽NaHY的水溶液中，HY^－的電離程度小于HY^－的水解程度。下列有關(guān)敘述正確的是                                     (　　)

A．HY－水解方程式為：HY－＋ H2OH3O＋＋ Y2－

B．在該鹽的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋) >c(Y2－) >c(HY－) >c(OH－) >c(H＋)

C．H2Y的電離方程式為：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋

D．在該鹽的溶液中：c(Na＋) >c(HY－) >c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)

現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol·L^－1NaX溶液和b mol·L^－1NaY溶液。下列說(shuō)法不正確的是                                      (　　)

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)

等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：
①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NH₄HCO₃、⑤(NH₄)₂CO₃，下列關(guān)系或者說(shuō)法正確的是(　　)

下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是       (　　)
①HCl＋H₂OH₃O^＋＋Cl^－
②AlCl₃＋3H₂O=Al(OH)₃＋3HCl
③Na₂CO₃＋2H₂OH₂CO₃＋2NaOH
④碳酸氫鈉溶液：HCO₃^—＋H₂OCO₃^2—＋H₃O^＋
⑤NH₄Cl溶于D₂O中：NH₄⁺＋D₂ONH₃·D₂O＋H^＋

下列說(shuō)法中正確的是           (　　)

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D．硬水中含有較多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS，K_sp＝6.3×10^－18；CuS，K_sp＝1.3×10^－36；ZnS，K_sp＝1.6×10^－24。下列說(shuō)法正確的是       (　　)