【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫下列空白(填寫序號(hào)不得分):

族　

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:__________。(填元素符號(hào))

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是__________，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是__________________。

(3)比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，________________的酸性強(qiáng)(填化學(xué)式)

(4)工業(yè)上制取②的氫化物的化學(xué)方程式_______________________________________；

②的氫化物與②的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物化學(xué)式為_____________。

(5)②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說(shuō)明該氣體不宜采用排水法收集的原因________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)

(6)比較③與⑥的氫化物,_______________更穩(wěn)定,__________沸點(diǎn)更高(填化學(xué)式)

(7)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

(8)寫出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________________,該離子半徑_________S2-(填“﹥”或“﹤”)寫出⑩元素在周期表的位置__________________________。

【答案】Ar HClO4 KOH H2CO3 N2+3H2 2NH3 NH4NO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO H2O H2O 2F2+2H2O=4HF+O2↑ < 第四周期VIIA族

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是F元素，⑤是Si元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素。

（1）在①～⑩的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；

（2）根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子，從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱可以推知酸性最強(qiáng)的式是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是KOH，故答案為：HClO4；KOH；

（3）①是C元素，⑤是Si元素，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)的是H2CO3，故答案為：H2CO3；

（4）②是N元素，工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2 2NH3；氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸氨，故答案為：N2+3H2 2NH3；NH4NO3；

（5）紅棕色氣體是二氧化氮，二氧化氮易溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（6）③是O元素，⑥是S元素，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫；水分子之間可以形成氫鍵，增大分子間作用力，沸點(diǎn)高于硫化氫，故答案為：H2O；H2O；

（7）④是F元素，氟氣與水發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2↑，故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2↑；

（8）⑦是Cl元素，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖；⑥是S元素，氯離子和硫離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則氯離子比較小于硫離子；⑩是Br元素，位于周期表第四周期VIIA族，故答案為：；<；第四周期VIIA族。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列因素中，對(duì)發(fā)生在溶液中且無(wú)氣體參加的反應(yīng)的速率不產(chǎn)生顯著影響的是（ ）

A. 濃度B. 溫度C. 壓強(qiáng)D. 反應(yīng)物的性質(zhì)

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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)B元素的名稱為___________，D的元素符號(hào)為___________，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)D、E兩種元素可形成化學(xué)式為DE2、D2E2等化合物，則DE2的電子式為___________________，D2E2的結(jié)構(gòu)式為___________(請(qǐng)?zhí)顚懢唧w物質(zhì)的化學(xué)式)。

(3)將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________，請(qǐng)用單線橋標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)DA2與E元素的單質(zhì)在水中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________。

(5)向由C、E兩種元素組成的化合物溶液400mL1 mol/L中加入500mL—定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6 g，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L或___________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是

A. H2 B. NO C. HI D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。

(1)向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(2)富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。也可用純堿吸收溴，主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3(未配平)，吸收1 mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為_____ mol。

(3)下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______________。

A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C．工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca(OH)2作為沉淀劑

D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)

II. C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素。

(1)C元素位于元素周期表的位置___________________；C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)為_______________。

(2)用“＞”、“＜”或“＝”填空

離子半徑

酸性

還原性

得電子能力

N3-____ Al3+

H2SO4____ HClO4

O2-____ S2-

35Cl ____37Cl

(3)黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C==K2S +3CO2↑+N2↑反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是_______________，其電子式為__________________。

(4)在(3)中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________________，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是_______________(填字母)

A．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡，相關(guān)離子濃度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線Y表示與的變化關(guān)系

B. t℃時(shí)，向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍�X對(duì)應(yīng)的飽和溶液

C. t℃時(shí)，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝1×103

D. t℃時(shí)，向濃度均為0.1mol/ L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當(dāng)Cl－剛好完全沉淀時(shí)，此時(shí)c(I－) = 1×10－11 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖片是立方烷(cunane)的球棍模型，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 其一氯代物只有一種

B. 其二氯代物有三種同分異構(gòu)體

C. 常溫下為氣體

D. 它與苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列各圖曲線中分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))，下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. 圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關(guān)系

B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C. 圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系

D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：有下列物質(zhì)：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩N2，回答下列問題：

(1)只含有極性鍵的是________；只含有非極性鍵的是________；含有極性鍵和非極性鍵的是________；只含有離子鍵的離子化合物是________；含有非極性鍵的離子化合物是________；

(2)寫出⑤、⑧、⑨的電子式_____________、______________、________________；

(3)溶于水只破壞離子鍵的是__________；溶于水既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是________________；

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