精英家教網(wǎng)在氫氣還原氧化銅的實驗中，向50克氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時間后，測得固體質(zhì)量減少8g，求：
（1）消耗的氧化銅質(zhì)量．
（2）若實驗時用的氫氣，是用如圖標(biāo)簽所示的濃硫酸稀釋成稀硫酸后和足量的鋅粒反應(yīng)制取的．取用濃硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀釋，稀釋后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
 
．
分析：（1）在加熱條件下，氫氣奪取氧化銅中的氧元素而變成水，氧化銅失去氧而變成銅；由于失去氧元素導(dǎo)致反應(yīng)后殘余固體質(zhì)量減�。桓鶕�(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)前后固體物質(zhì)的差量法，可由反應(yīng)前后固體質(zhì)量差計算參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%分析計算
解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O  固體質(zhì)量減少
   80     64       80-64=16
    x                  8g
80
x
=
16
8g

x=40g
答：參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為40g．
（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%=
50ml×1.84g/ml×98%
50ml×1.84g/ml+300ml×1g/ml
×100%=23%
故答案為：（1）40g；（2）23%
點評：根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量差即氧化銅中氧元素的質(zhì)量，因此可根據(jù)氧化銅中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算氧化銅的質(zhì)量
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在氫氣還原氧化銅的實驗中
（1）試管口應(yīng)略向下傾斜，原因是
 
．
（2）實驗開始時，應(yīng)向試管中先通一段時間的氫氣，再用酒精燈加熱試管，這是為了
 
．
（3）反應(yīng)完成時，應(yīng)先熄滅酒精燈，等試管冷卻后再停止通氫氣，這是為了
 
．
（4）實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）這個反應(yīng)得方程式為
 
，反應(yīng)中
 
被還原．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

21、在氫氣還原氧化銅的實驗中，進行如下操作：①加熱   ②停止加熱   ③通入氫氣④停止通入氫氣．下列操作順序正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在氫氣還原氧化銅的實驗中，有如下操作步驟：（1）加熱（2）通入氫氣（3）停止加熱（4）停止通入氫氣．下列操作順序正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在氫氣還原氧化銅的實驗中，裝有氧化銅的試管安裝時，試管口應(yīng)
稍向下傾斜
稍向下傾斜
，實驗開始時首先應(yīng)該
通入氫氣
通入氫氣
，過一會再
加熱
加熱
．實驗中可觀察到的現(xiàn)象是
試管內(nèi)黑色固體變?yōu)榧t色
試管內(nèi)黑色固體變?yōu)榧t色
和
試管壁上有水珠生成
試管壁上有水珠生成
；當(dāng)準(zhǔn)備停止實驗時應(yīng)先
停止加熱
停止加熱
，等到試管里的銅
冷卻
冷卻
后再
停止通入氫氣
停止通入氫氣
．這個反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是
氧化銅
氧化銅
，氫氣是
還原劑
還原劑
劑，因為氫氣具有
還原
還原
性．

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