Question

對(duì)于一定量的氣體，若忽略氣體分子勢(shì)能，可能發(fā)生的過程是（　�。�

A、吸收熱景，內(nèi)能減少

B、放出熱量，壓強(qiáng)不變

C、絕熱壓縮，內(nèi)能不變

D、等溫吸熱，體積不變

Answer 1

分析：對(duì)于一定質(zhì)量的氣體來說，若忽略氣體分子勢(shì)能，則其內(nèi)能為所有分子動(dòng)能之和，即溫度升高則內(nèi)能增大，溫度降低則內(nèi)能降低，從熱力學(xué)第一定律角度看，其內(nèi)能的變化由做功和熱傳遞共同決定；另外一定質(zhì)量的理想氣體，在變化過程中還要滿足氣態(tài)方程，即

PV

T

=C(常數(shù))．

解答：解：A、根據(jù)熱力學(xué)第一定律△U=W+Q可知若氣體吸收熱量的同時(shí)體積膨脹對(duì)外做功，且對(duì)外做功大于吸收熱量，則內(nèi)能將會(huì)減小，故A正確；
B、根據(jù)氣態(tài)方程

PV

T

=C(常數(shù))可知?dú)怏w壓強(qiáng)的變化由V和T的變化決定，而氣體放出熱量，其溫度和體積的變化無法確定，如可能出現(xiàn)溫度和體積都增大或都減小，則可以保持壓強(qiáng)不變的情況，故B正確；
C、絕熱說明氣體不能吸放熱即Q=0，壓縮說明外界對(duì)氣體做功，根據(jù)熱力學(xué)第一定律△U=W+Q可知：絕熱壓縮，內(nèi)能增大，故C錯(cuò)誤；
D、等溫說明內(nèi)能不變，即△U=0，吸收熱量，即Q＞0，根據(jù)熱力學(xué)第一定律△U=W+Q可知W＜0，即氣體膨脹對(duì)外做功，所以等溫吸熱，體積膨脹，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：正確理解熱力學(xué)第一定律△U=W+Q中的△U、W、Q的含義，準(zhǔn)確判斷氣體內(nèi)能變化，吸放熱和氣體做功情況；在解決問題時(shí)往往要結(jié)合氣態(tài)方程和熱力學(xué)第一定律進(jìn)行求解．