13.以下說法正確的是( 。
A.知道阿伏加德羅常數(shù)、氣體的摩爾質(zhì)量和密度,可估算出氣體分子大小
B.已知氣體分子間的作用力表現(xiàn)為引力,若氣體膨脹則氣體分子勢能增加
C.分子間距離越大,分子勢能越大,分子間距離越小,分子勢能越小
D.在熱傳導中,如果兩個系統(tǒng)達到熱平衡,則它們具有相同的溫度

分析 對于氣體,可建立模型,由阿伏加德羅常數(shù)、氣體的摩爾質(zhì)量和密度,可估算出氣體分子間的平均距離;氣體等溫膨脹時,分析分子力做功,判斷分子勢能的變化,即可確定內(nèi)能的變化.根據(jù)分子力的性質(zhì),由分子間距離的變化,判斷分子力做功,即可判斷分子勢能的變化.熱量可自發(fā)地從低溫物體傳遞給高溫物體.

解答 解:A、知道阿伏加德羅常數(shù)、氣體的摩爾質(zhì)量和密度,可求出摩爾體積,將氣體分子占據(jù)的空間看成立方體形,立方體的邊長等于氣體分子間的平均距離,由摩爾體積除以阿伏加德羅常數(shù)可求出每個氣體分子占據(jù)的空間大小,從而能求出分子間的平均距離.不能估算出氣體分子大。蔄錯誤.
B、氣體分子間的作用力表現(xiàn)為引力,若氣體等溫膨脹,分子的平均動能不變,總動能不變,而體積增加,根據(jù)分子引力做負功,分子勢能增大,導致內(nèi)能增加,故B正確.
C、若分子力表現(xiàn)為斥力時,分子間距離越大,分子力做正功,分子勢能越;分子間距離越小,分子力做負功,分子勢能越大.若分子力表現(xiàn)為引力時,分子間距離越大,分子力做負功,分子勢能越大;分子間距離越小,分子力做正功,分子勢能越小.故C錯誤.
D、根據(jù)熱力學第零定律可知:在在熱傳導中,如果兩個系統(tǒng)達到熱平衡,則它們具有相同的溫度,故D正確.
故選:BD

點評 本題要理解阿伏加德羅常數(shù),能通過建立物理模型,估算氣體分子間的平均距離;掌握分子動理論,通過分析分子力的做功情況,確定分子勢能的變化.

練習冊系列答案
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3.下列說法正確的是( 。
A.氣體對器壁的壓強就是大量氣體分子作用在器壁單位面積上的平均作用力
B.氣體對器壁的壓強就是大量氣體分子單位時間作用在器壁上的平均動能
C.氣體分子熱運動的平均動能減少,氣體的壓強一定減小
D.單位面積的氣體分子數(shù)增加,氣體的壓強一定增大

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(1)缸內(nèi)氣體的壓強P;
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1.一個小圓環(huán)套在置于豎直面內(nèi)半徑為r的大圓環(huán)上,并能沿大圓環(huán)無摩擦地滑動,當大圓環(huán)繞一個穿過其中心的豎直軸轉(zhuǎn)動時,小圓環(huán)便相對靜止在距大圓環(huán)最低點上方h處,如圖所示,試求:大圓環(huán)轉(zhuǎn)動的角速度ω.

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B.平均感應電動勢E=$\frac{NBSω}{π}$
C.電阻R所產(chǎn)生的焦耳熱Q=$\frac{{{N^2}{B^2}{S^2}ωRπ}}{{4{{(R+r)}^2}}}$
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5.火星有兩顆衛(wèi)星,分別是火衛(wèi)一和火衛(wèi)二,它們的軌道近似為圓.已知火衛(wèi)一的周期為7小時39分.火衛(wèi)二的周期為30小時18分,則兩顆衛(wèi)星相比( 。
A.火衛(wèi)一距火星表面較近B.火衛(wèi)二的角速度較大
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