Question

18．圖為一定質(zhì)量的理想氣體經(jīng)歷a→b→c→d→a四次狀態(tài)變化的p-V圖線，在這幾個(gè)過程中，氣體對外做功的是a→b過程，氣體吸熱的是a→b、d→a過程，氣體內(nèi)能增加的是a→b、d→a過程．

Answer 1

分析 氣體a→b發(fā)生等圧変化，b→c發(fā)生等容變化，c→d發(fā)生等圧変化，d→a發(fā)生等容變化，結(jié)合氣體實(shí)驗(yàn)定律和熱力學(xué)第一定律對各個(gè)過程逐一分析．

解答 解：a→b過程發(fā)生等圧変化，氣體體積增加，氣體對外做功W＜0，$\frac{V}{T}=C$，體積增加，溫度升高，內(nèi)能增大△U＞0，根據(jù)熱力學(xué)第一定律△U=W+Q知Q＞0，氣體吸熱；
b→c發(fā)生等容變化，體積不變，做功W=0，$\frac{p}{T}=C$，壓強(qiáng)減小，溫度降低，內(nèi)能減小△U＜0，根據(jù)熱力學(xué)第一定律，有△U=W+Q=Q＜0，故b→c氣體放熱；
c→d發(fā)生等圧変化，氣體體積變小，外界對氣體做功W＞0，$\frac{V}{T}=C$，體積變小，溫度降低，內(nèi)能減小△U＜0，根據(jù)熱力學(xué)第一定律△U=W+Q，故Q＜0，即氣體放熱；
d→a發(fā)生等容變化，氣體體積不變，做功W=0，$\frac{p}{T}=C$，壓強(qiáng)增大，溫度升高，內(nèi)能增大△U＞0，根據(jù)熱力學(xué)第一定律△U=W+Q=Q＞0，即氣體吸熱；
綜上所述：氣體對外做功的過程是a→b；氣體吸熱的過程a→b、d→a；氣體內(nèi)能增加的是a→b、d→a
故答案為：a→b，a→b、d→a，a→b、d→a

點(diǎn)評 該題考查熱力學(xué)第一定律，解答此題的關(guān)鍵是正確判斷做功情況和物體內(nèi)能的變化情況，利用熱力學(xué)第一定律分析狀態(tài)變化過程是吸熱或放熱．