Question

如果氣缸中被封密的是0.1g的氫氣（H₂），且在狀態(tài)A的體積為V_A=3×10^-4m³，則在此狀態(tài)時氣缸內(nèi)氫氣分子間的平均距離為

 

m（保留一位有效數(shù)字，已知阿伏加德羅常數(shù)N_A=6.0×10²³mol^-1，氫原子的摩爾質(zhì)量=1g/mol）

Answer 1

分析：將氣體分子所占據(jù)的空間看成球形，氣體分子間的平均距離等于球體的直徑；求出分子體積即可以求出分子間的平均距離．

解答：解：設(shè)氫氣分子間的平均距離為d．
0.1g氫氣的分子數(shù)為：n=

m

M

NA
將氣體分子所占據(jù)的空間看成球形，則n?

4

3

πd3=V_A，
則得 

m

M

NA?

4

3

πd3=V_A，
代入得：

0.1

2

×6.0×10²³×

4

3

×3.14×d³=3×10^-4
解得，d≈3×10^-9m
故答案為：3×10^-9m

點評：本題根據(jù)宏觀量求微觀量，估算分子間的距離，阿伏伽德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀量與微觀量的橋梁，由阿伏伽德羅常數(shù)求出分子個數(shù)是正確解題的關(guān)鍵．