（1）CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂O（g）．由表中數(shù)據(jù)可知10min起氫氣的濃度不再變化，且不為0，所以為可逆反應(yīng)．反應(yīng)方程式為CO₂+3H₂









CH₃OH+H₂O．
由表中數(shù)據(jù)可知氫氣的起始濃度為0.40mol/L，平衡濃度為0.04mol/L，所以參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為
（0.40mol/L-0.04mol/L）×10L=3.6mol，所以3mol氫氣反應(yīng)放出的熱量為

3mol

3.6mol

×58.8kJ=49kJ，所以則上述反應(yīng)的CO₂+3H₂









CH₃OH+H₂O的反應(yīng)熱△H=-49kJ/mol．
由表中數(shù)據(jù)可知10min內(nèi)△c（H₂）=0.40mol/L-0.04mol/L=0.36mol/L，所以v（H₂）=

0.36mol/L

10min

=0.036mol/（L?min）．
速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（CH₃OH）=

1

3

v（H₂）=

1

3

×0.036mol/（L?min）=0.012mol/（L?min），
故答案為：CO₂+3H₂









CH₃OH+H₂O；-49kJ/mol；0.012mol/（L?min）；
（2）A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（CH₃OH）減小，c（CO₂）增大，所以

c(CH3OH)

c(CO2)

減小，故A錯誤；
B、充入Ar使壓強增大，體積不變，反應(yīng)混合氣體濃度不變，平衡不移動．所以

c(CH3OH)

c(CO2)

不變，故B錯誤；
C、等效為開始充入1.5a mol CO₂和1.5a mol H₂，體積變?yōu)樵瓉?.5倍，平衡后再將體積壓縮為原來體積．增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)移動，c（CH₃OH）增大，c（CO₂）減小，所以

c(CH3OH)

c(CO2)

增大，故C正確；
D、將水從平衡體系中分離出來，生成物的濃度降低，平衡向正反應(yīng)移動．c（CH₃OH）增大，c（CO₂）減小，所以

c(CH3OH)

c(CO2)

增大，故D正確．
故選：CD；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知氫氣的起始濃度為0.40mol/L，所以a=0.40mol/L×10L=4mol．
根據(jù)三段式求出各組分的濃度變化量、平衡時各組分的濃度，
由表中數(shù)據(jù)可知氫氣的起始濃度為0.40mol/L，所以二氧化碳的起始濃度也為0.40mol/L，平衡時氫氣濃度為0.04mol/L，
    對于反應(yīng)    CO₂（g）+3H₂（g）









CH₃OH（g）+H₂O（g）
開始（mol/L）：0.4      0.4             0         0
變化（mol/L）：0.12   0.4-0.04=0.36     0.12      0.12
平衡（mol/L）：0.28     0.04            0.12      0.12
所以平衡常數(shù)k=

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

=

0.12×0.12

0.28×0.043

=803.6，
故答案為：4mol；803.6；
（4）由（3）計算可知，二氧化碳、氫氣的起始濃度為0.40mol/L．氫氣的平衡濃度為0.04mol/L，二氧化碳的平衡濃度為0.28mol/L．
由方程式 CO₂（g）+3H₂（g）









CH₃OH（g）+H₂O（g）可知，相同時間內(nèi)H₂的濃度變化是CO₂濃度變化的3倍，再根據(jù)表中氫氣各時刻的濃度，計算二氧化碳的各時刻濃度．
作圖如圖所示：




，故答案為：



．