17．下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2 （g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878KJ/mol
②C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2 （g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658KJ/mol
③C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2 （g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1746KJ/mol
④C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2 （g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1526KJ/mol
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�
A．2878KJ/molB．2658KJ/molC．1746KJ/molD．1526KJ/mol

分析 燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，反應物中C→CO2（氣），H→H2O（液），S→SO2（氣）等．

解答 解：正丁烷的燃燒熱是1mol正丁烷完全燃燒生成CO2（氣），H2O（液）放出的熱量，故熱化學方程式（1）C4H10 （g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱為2878 kJ/mol．
故選：A．

點評 考查學生對燃燒熱理解、對熱化學方程式的理解，難度不大，注意熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示個數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知室溫時，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
①HA的電離平衡常數(shù)K=1×10-7；
②升高溫度時，K增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．
③由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關系密切．
（1）元素的性質(zhì)特別是化學性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)．鈉離子的電子式為Na+，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是Al3+＜Mg2+＜Na+（用離子符號表示）．在短周期中非金屬性最強的元素位于第二周期第VIIA族．
（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律．下列有關說法正確的是b、d（選填編號）．
a．元素的金屬性越強，金屬單質(zhì)的熔點就越高
b．其堿性按NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
（4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大�。甃inus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性．第三周期主族元素的電負性如下：
元素NaMgAlSiPSCl
電負性0.91.21.51.82.12.53.0
從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是元素的電負性越大，其非金屬性越強；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlCl3中的化學鍵類型應該是共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎 瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為Br2，同時生成的無色氣體分子式為SO2和H2O．
（3）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的c（填序號）．
A．NaOH溶液       B．H2OC．Na2SO3溶液      D．CCl4
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行蒸餾（填操作名稱）．
（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（　　）
A．氣體摩爾體積的數(shù)值是固定不變的，都約為22.4L
B．通常情況的氣體摩爾體積約為22.4L
C．標準狀況下的氣體的摩爾體積約為22.4L
D．標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．下列的物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其中A除了發(fā)生圖中所示的反應外，還可以和強堿反應）．試回答下列問題：

（1）A、D的化學式分別是Al、FeCl2．
（2）寫出反應D→F的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是向溶液中加入適量的KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明溶液中有Fe3+．
（4）D溶液在空氣中與NaOH溶液反應的現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯，其生產(chǎn)過程如圖所示（反應條件未全部注明）：


請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應③的化學方程式 （不必注明反應條件）：+CH3I→+HI
（3）反應⑤的化學方程式（注明反應條件）$?_{△}^{濃硫酸}$C2H5OH+H2O
（4）在合成線路中，設計第③和⑥這兩步反應的目的是：保護酚羥基不被氧化．
（5）有機物的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有酚羥基，又含有醇羥基和醛基的同分異構(gòu)體共有13種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．如圖所示，試分析確定各有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

已知：
（1）D、E互為同分異構(gòu)體；
（2）B能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；
（3）B、G的相對分子質(zhì)量相同．
則各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：AHCHO，BHCOOH，CCH3OH，DHCOOC2H5，ECH3COOCH3，F(xiàn)CH3COOH，GCH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：3d64s2．
（2）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒．
（3）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：三角錐形．
（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）Na2O2．
（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）H2O2．
（6）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學式是[Fe（SCN）]Cl2．

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